Traducido del inglés al español - www.onlinedoctranslator.com
y
titulaciones inductométricas (ácido-base) – HCI frente a NaOH)
St
y
T
CE
diputado
metro
vol. de titulador (ml)
vol. de titulador (ml)
Valoración de neutralización
Titulación de precipitación
el
el
más
w
complementos
se
montar
ce
masa
17), cuya movilidad es superior a la de los iones cloruro. Un gráfico de la conductancia del
la mezcla de reacción frente al volumen del titulador da dos líneas rectas de pendientes opuestas.
El punto de intersección de las rectas es el punto final.
Valoración conductimétrica de un ácido débil frente a una base fuerte:
El curso de la neutralización de un ácido débil por una base fuerte se puede determinar por
método conductimétrico (sin uso de indicador). El principio de la titulación conductimétrica.
es que la conductancia de una reacción sigue una tendencia específica antes de que se complete la
reacción y sigue una tendencia diferente después de la finalización de la reacción. del cambio
en las tendencias, el punto final de la reacción se puede determinar gráficamente. En el caso de
neutralización de ácido débil (digamos CH3COOH) por una base fuerte (digamos NaOH), la conductancia de
CH3COOH (tomado en un vaso de precipitados) se determina con adiciones regulares de NaOH, de una bureta.
CH3COOH + Na+OH- → CH3ARRULLO-N / A+ + H2O
(débil)
(débilmente ionizado)
La conductancia de la mezcla de reacción (CH3COOH) es inicialmente bajo debido a la pobre
disociación del electrolito débil. En la adición de álcali fuerte, el electrolito fuerte,
se forma acetato de sodio. Tiende a suprimir la ionización del ácido acético, debido acomún
efecto de iones Además, hay un aumento en la conductancia de la mezcla de reacción, debido a la mayor
proporción del electrolito fuerte, CH3COONa. Inmediatamente después del punto final, el
la conductancia aumenta bruscamente debido a los iones de hidroxilo que se mueven rápidamente en comparación con el
iones de acetato. Un gráfico de la conductancia de la mezcla de reacción frente al volumen del titulador
da dos líneas rectas de pendientes positivas, pero variables. El punto de intersección de la recta
líneas es el punto final.
Valoración conductimétrica de un ácido fuerte frente a una base débil:
El curso de la neutralización de un ácido fuerte por una base débil se puede determinar por
método conductimétrico (sin uso de indicador). El principio de la titulación conductimétrica.
es que la conductancia de una reacción sigue una tendencia específica antes de que se complete la
reacción y sigue una tendencia diferente después de la finalización de la reacción. del cambio
en las tendencias, el punto final de la reacción se puede determinar gráficamente. En el caso de
neutralización de un ácido fuerte (por ejemplo, HCl) por una base débil (por ejemplo, NH4OH), la conductancia del HCl
(tomado en un vaso de precipitados) se determina con adiciones regulares de NH4OH, de una bureta.
H+cl- + NH4OH → NH +
(débil)
4 cl- +
H2O
La conductancia de la mezcla de reacción (HCl) disminuye bruscamente, con la adición de la débil
base, hidróxido de amonio, debido a la formación de la sal cloruro de amonio, que es
un electrolito más débil que el HCl. Inmediatamente después del punto final, la conductancia disminuye
más lejos pero lentamente porque el hidróxido de amonio es un electrolito aún más débil que el amonio
cloruro. Una gráfica de la conductancia de la mezcla de reacción frente al volumen del titulador
da dos rectas de pendientes negativas pero variables. El punto de intersección de las rectas
es el punto final.
Valoración conductimétrica de un ácido débil frente a una base débil:
El curso de la neutralización de un ácido débil por una base débil se puede determinar por conductometría
método (sin el uso de indicador). El principio de la titulación conductimétrica es que la
conductancia de una reacción sigue una tendencia específica antes de que se complete la reacción y
sigue una tendencia diferente después de la finalización de la reacción. Del cambio de tendencia, la
El punto final de la reacción se puede determinar gráficamente. En el caso de la neutralización de débiles
ácido (decir CH3COOH) por una base débil (digamos NH4OH), la conductancia de CH3COOH (tomado en un vaso de
precipitados) se determina con adiciones regulares de NH4OH, de una bureta.
CH3COOH + NH4OH → CH3COONH4 + H2O
(débil)
La conductancia de la mezcla de reacción (CH3COOH) aumenta gradualmente con la adición de
la base débil, hidróxido de amonio, debido a la formación de la sal acetato de amonio.
Inmediatamente después del punto final, la conductancia permanece casi constante, porque el titulador,
el hidróxido de amonio es un electrolito débil. Un gráfico de la conductancia de la mezcla de reacción.
contra el volumen del titulador da primero una línea inclinada y una línea paralela a uno de los coejes de ordenadas. El punto de intersección de las rectas es el punto final.Este método es bastante
adecuado cuando no hay un indicador adecuado disponible, particularmente este caso.