SOAL 01
ΔHr =[12C-H + 3C=C + 2C-C] - [12C-H + C=C + 6C-C]
ΔHr=[2C=C] - [4C-C]
-168 = 2(C=C)-(4x348)
-168=2x - 1392
X= 612 Kj/mol
SOAL 02
Diketahui energi ikatan rata-rata
C = C : 611 kj/mol
C – H : 414 Kj/mol
H – Cl : 431 kj/mol
C – Cl : 339 kj/mol
C – C : 347 kj/mol
Berdasarkan data energi ikatan,
Tentukan ∆H reaksi:
C2H4 + HCl → C2H5Cl
ΔHr =[4C-H + C=C + H-Cl ] - [5C-H + C-C + C-Cl]
ΔHr =[C=C + H-Cl ] - [C-H + C-C + C-Cl]
ΔHr =[611 + 431 ] - [414 + 347 + 339]
ΔHr = - 58 Kj/mol
SOAL 3
SOAL 04
ΔH1=ΔH2 + ΔH3
-790,4= ΔH2 + (-196,6)
-790,4= ΔH2 -196,6
ΔH2 = -790,4 + 196,6
ΔH2 = - 593,8 Kj
SOAL 05
Berdasarkan siklus reaksi
∆H1
∆Hx
∆H2
∆H3
Perubahan entalpi A2B → CD2 adalah....
∆H1= ∆H2 + ∆H3 + ( - ∆Hx)
∆H1= ∆H2 + ∆H3 - ∆Hx
∆Hx= (∆H2+∆H3) - ∆H1
∆Hx= - ∆H1 + ∆H2 + ∆H3)
Diketahui entalpi pembentukan:
H2O(l)=-258 kj/mol,CO2(g)=-393kj/mol,
dan C2H2(g)=+227 kj/mol.
Tentukan jumlah kalor yang dibebaskan
pada pembakaran 0,52 gram gas
C2H2(Mr=26)
C2H2 + 5/2 O2 –> 2CO2 + H2O ∆H=....?
SOAL 07
Ke dalam kalorimeter direaksikan 50
cm3 larutan CuSO4 0,1 M dengan serbuk
seng (massa zeng diabaikan).
Termometer menunjukkan kenaikan
suhu 9oC. Jika kalor jenis larutan 4,2
J/g.K dan massa jenis larutan 1 gr/cm3.
Tentukan ∆𝑯 dari reaksi :
CuSO4 + Zn ⟶ Cu + ZnSO4
100 ml larutan HCl 0,5 M (25oC) dan 100 ml larutan
NaOH 0,5 M direaksikan ke dalam kalorimeter yang
mempunyai kapasitas kalor 150,6 J/oC. ∆Hn HCl dan
NaOH adalah -57,05 kj/mol. [kalor jenis larutan=4,2
J/g oC, 𝜌 𝑎𝑖𝑟 = 1 gr/ml
Tentuan suhu akhir reaksi !
m = 100 ml+100ml = 200 ml = 200 gr
Qrx = ∆𝐇 𝐱 𝐦𝐨𝐥 = -57,05 kj/mol x 0,05 mol= -2,85 kj
Qrx = -(Qlarutan + Qkalorimeter)
Qrx = - (m.c.∆𝒕 + C.∆𝒕)
Qrx = - (200 gr x 4,2 j/gr.oC x ∆t +150,6 J/oC x ∆t)
-2,85 kj= - (840 + 150,6) ∆t
-2,85 kj= - (990,6 J) ∆t
∆t = 2,845 kj/0,9906 kj
∆t = 2,872 oC
T akhir = 25 + 2,872 = 27,872
o
C
SOAL 09
Tentuan persamaan termokimia!
a. Reaksi pembentukan standar AgNO3
padat jika diketahui ∆Hof = -120 kj/mol
b. Reaksi pembentukan standar Na2SO4
kristal jika diketahui ∆Hof = -x kj/mol
SOAL 10
Pada pembakaran 1,6 gram gas metana CH4
dibebaskan kalor 80,2 kj.
Tentukan ∆Hoc CH4 dan tuliskan persamaan
termokimiannya. (Ar C=12, Ar H=1)
∆Hoc adalah perubahan entalpi pembakaran
standar yaitu perubahan entalpi pembakaran
1 mol zat pada keadaan standar