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UNIDAD 2: TEORIA ATOMICA
Demócrito
S V a.c
Demócrito afirmaba que los átomos tenían formas, tamaños y pesos diferentes:
algunos serian esféricos, otros cúbicos y cilíndricos, con superficies lisas como
irregulares. Estarían presentes en el aire, en el hierro y en las rocas, etc.
FARADAY (fisico)
Trabajaba con la electrolisis del agua y llega a la conclusión de que existían dos
tipos de cargas una positiva y otra negativa
John Dalton
Ingles 1800
Joseph Thomson
Ingles 1897
Dalton imagino a los átomos como esferitas diminutas y compactas de tamaños
distintos y masas distintas.
Su modelo se basaba en:
 La materia está formada por
partículas indivisibles o
átomos.
 Todos los átomos de un
mismo elemento son iguales.
 Los átomos de elementos
diferentes también son
diferentes.
Dalton introduce unos símbolos para
representar los átomos; Este modelo fue aceptado durante el siglo XIX. Pero en la
segunda mitad de este siglo se descubren fenómenos que demuestran que los
átomos no son esferas indivisibles e inmutables, sino que esta a vez formados por
otras partículas. Dichas partículas son el electrón, el protón y el neutrón
El realiza una serie de experimentos en gases y descubre el electrón, partícula de
carga negativa y de menor tamaño que el átomo, esta emisión de rayos de carga
negativa, denominada rayos catódicos, donde había electrones. Descubren la
relación carga/ masa del electrón 9.1 x 10-28 g.
Otros de los rayos eran los rayos anódicos trabajados por Goldstein
denominadas también como rayos canales emisión de elementos de cargas
positivas los que se denominó protones, Descubren la relación carga/ masa del
protón 1,67 x10-24 g.
por lo tanto su modelo planteo que:
El átomo es una masa esférica
uniforme cargada de forma positiva
dentro de la cual los electrones, se
encontraban distribuidos en forma
uniforme como si fueran pasas de uva
para mantener un átomo neutro.
Cuando un físico llamado Becquerel en
1896 descubre la radioactividad que es
la desintegración espontánea de los
núcleos atómicos de algunos elementos
denominados radiactivos.
Se plantea un Nuevo modelo
Millikan
Hoy en día es conocido especialmente por su experimento con gotas de aceite para
la medición de la carga del electrón, experimento que ha sido repetido desde
entonces por infinidad de estudiantes de Física. Descubrió que la carga eléctrica
está “cuantizada” y es -/+1,6 x 10-19 c
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Ernest Rutherford
Ingles 1908
Niels Bohr
Danes 1922
La radiactividad es el fenómeno por la cual algunos átomos como el de uranio,
emiten radiaciones extremadamente poderosas. Este hecho fue descubierto por
Becquerel y ampliados por los esposos Pierre y Mari Curie. Rutherford se encarga
de estudiar la naturaleza de esas radiaciones. Su trabajo llega a concluir que se
emiten tres rayos diferentes a los cuales bautizo así:
RADIACION ALFA: Son partículas materiales con la masa de un átomo de Helio,
están formados por dos protones y dos neutrones, tiene carga positiva es decir
emiten Protones.
RADIACION BETA: Son partículas con masa y carga igual que los electrones, es
decir emiten electrones.
RADIACION GAMMA: Tienen carga nula y se considera sin masa. Son altamente
penetrantes atraviesan planchas de plomo.
Después de analizar las radiaciones, este llego a la conclusión de que en la
radiactividad cientos de átomos se encuentran en proceso de ruptura.
Al romperse emiten diferentes partículas, y por lo tanto, se transforman en átomos
de otro elemento.
Al mismo tiempo CHADWICH descubre a los neutrones en el núcleo.
El modelo de este científico se lo conoce como teoría del átomo nuclear y podemos
decir que:
El átomo está formado por dos partes el núcleo y la corteza. El núcleo es la parte
central del átomo, de tamaño pequeño donde se encuentra toda la carga positiva, y
prácticamente toda la masa. Está formado por protones y neutrones. En conjunto
estas dos clases de partículas por formar el núcleo se llaman nucleones.
La corteza es casi un espacio vacío, de inmenso tamaño si se lo compara con el
núcleo. Allí se ubican los electrones, de carga negativa de masa despreciables que
giran alrededor del núcleo como planetas alrededor del sol.
Esto no duro mucho ya que la carga giratoria es decir el electrón emite
constantemente energía en forma de ondas caloríficas, luminosas y como su
reserva de energía no puede ser limitada, debe llegar un momento en que se agote.
En ese momento el electrón caerá sobre el núcleo y el átomo se destruirá por lo
que es imposible.
Este científico sugiere un modelo en donde los electrones tienen un orden definido
en torno al núcleo, es decir que giran en determinadas orbitas
Para esto se basó en un estudio de espectros de emisión y en la mecánica cuántica
o teoría de los cuantos que significa?. Espectro de emisión: los átomos pueden
adsorber o emitir luz y otras formas de energía radiante. Cuando los átomos de un
elemento se calientan, adsorben energía y luego la liberan, generalmente en forma
de luz.
La luz que emite un elemento se conoce como espectro y cada elemento tiene
un espectro diferente.
Teoría de los cuantos: esta teoría fue promulgada por Plank en 1900, e introduce
en la energía el concepto de discontinuidad, en una reacción química no puede
intervenir una cantidad de materia inferior a un átomo. Igualmente hay una mínima
cantidad de energía que se puede emitir que es el cuanto o fotón.
Espectro de emisión
Estado normal
Se muestran los E y los niveles de energía
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Al adsorben energía el electrón pasa de un nivel de menor energía a uno de mayor
energía
Al retirar la fuente de energía el electrón vuelve al nivel de origen emitiendo energía
en forma de luz
La conclusión de Bohr es que basándose en la química cuántica sostuvo que
cuando los átomos adsorben o emiten energía lo hace en forma de cuantos.
También que los electrones se hallan en orbitales de cierto tamaño y que se
mueven con una cierta velocidad y con una determinada energía.
La fórmula planteada era 2xn2 donde n es el número de orbitas, por ejemplo
en la 1º orbita solamente entran 2 electrones, en la 2º solamente entran hasta
8, en la 3º caben hasta 18 electrones.
MODELO ATOMICO
ACTUAL
Como la teoría de Bohr solamente se aplicaba al átomo de Hidrogeno, no podía
aplicarse a las demás características de los otros átomos.
Los electrones ya no mueven en orbitas circulares si no en niveles energéticos
que es la zona más probable en donde se puede encontrar los electrones y poseen
diferentes formas y valores cuantificables de la siguiente manera:
Recuerda:
 S: 2 electrones (hasta).
 P: 6 electrones (hasta).
 D: 10 electrones (hasta).
 F: 14 electrones (hasta).
N: indica los niveles de energía de la corteza atómica conocida como orbita.
L: representa los subniveles que posee esa orbita conocido como orbitales.
Estos orbitales se representan de una cierta manera para poder distinguirlos entre
si:
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Números
cuánticos
Sím.
Función
Significado físico
Valores
permitidos.
Principal
n
Indica el nivel de energía, son los periodos de la tabla
periódica.
Energía total del electrón (nivel
energético en que se encuentra el
electrón).
Distancia del electrón al núcleo.
1,2,3,4,5,6,7.
Secundario
L
Establece los subniveles de energía y caracteriza las
formas de las nubes electrónicas
Subnivel energético donde esta el
electrón, dentro del nivel determinado
por n.
Forma del orbital.
 L=0 orbital s.
 L=1 orbital p.
 L=2 orbital d.
 L=3 orbital f.
0,1,2,3
Se obtiene el
valor.
L= n-1
Magnético
M
Indica la orientación espacial de las nubes electrónicas
Orientación del orbital cuando se aplica
un campo magnético externo
-1,…,0,….+1
Sentido de giro del electrón en torno a
su propio eje
+ ½.
0
-1
-2
-3
Spin
s
S
0
-1
-2
1
0
-1
P
1
0
2
1
D
2
Fija la rotación del electrón sobre si mismo
3
.
-1/2
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Tabla periódica de los elementos y configuración electrónica.
Debemos tener en cuenta que cuando se terminaron las teorías atómicas y los descubrimientos
de los elementos que forman parte de un átomo quedaron las siguientes disposiciones.
A= número másico, indica la cantidad de protones y neutrones que tiene un átomo (n+P), es el
número mas grande que aparece en la tabla periódica.
Z= número atómico, indica la cantidad de electrones y protones que tiene un átomo es el mismo
valor (Z=P=E)
A
Numero másico (p+n)
Elemento químico Símbolo
Número Atómico (E=P)
X
Elemento de la tabla
Z
Para poder ubicar un elemento en la tabla periódica una ves que se realiza la configuración
electrónica (que es la forma en la que se ubican los electrones dentro del átomo en una
representación grafica) en la misma los electrones se van ubicando según su orden energético,
esta representación puede ser por medio de las casillas cuánticas. Siguiendo el sucesivo orden:
1s-2s-2p-3s-3p-4s-3d-4p-5s-4d-5p-6s-4f-5d-6p-7s-5f-6d-7p
3B 4B 5B
6B 7B
8B 8B
8B
1B
2B
Bloque p terminan
con esa Conf.
Bloque s
Bloque s
Bloque d terminan con esa Conf.
Bloque p
completo
Esta disposición en la configuración electrónica divide a la tabla periódica en 4 bloques de
acuerdo a como se van llenando los orbitales.
1A
8A
2A
3A 4A 5A 6A 7A
Lantánidos o tierras raras
Actinidos
Bloque f terminan esa Conf.
Representación y llenado de las casillas cuánticas
Los orbitales se representan mediante las denominadas casillas cuánticas, cada una de las
cuales puede estar en tres estados.
Vacío: ningún electrón que lo ocupe.
Desapareado o incompleto: ocupado por un solo electrón
Recuerda
Cada casilla
es un orbital
Apareado o completo.
6
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0
Recuerda que los S2 llevan hasta 2 electrones y el dibujo anterior lo ejemplifica.
Recuerda los p6 llevan hasta 6
-1 0
-2
Recuerda los d10 llevan hasta 10
-3
Recuerda los f14 llevan hasta 14
-2
-1
-1
1
0
0
1 2
1
2
3
Una vez que llenaste toda una dirección y luego comienzas con la otra.
La tabla se ve por periodos que son las filas en la tabla que coinciden con los niveles del
número cuántico principal, son 7 siempre se representa con los números arábigos
(también
son los conjuntos de elementos que comienzan y terminan con un gas noble) y se ve por grupos
o familias que son las columnas que contienen elementos cuyos átomos poseen el mismo
número de electrones en su órbita de valencia.
Recordar: que se lee de dos formas actualmente la tabla o se cuenta del I al XVIII de corrido o
se separaban en los grupos A y en los grupos B, para que les sea más fácil las configuraciones
electrónicas recuerden los que terminen con la letra en s y p (recuerda si terminan en s se dejan
tal cual esta pero si terminan en s y p se suman para sacar el grupo) pertenecen el grupo A y las
que terminan en d y f pertenecen al grupo B
Recordar: La configuración de valencia hace referencia a los electrones de Valencia que son los
electrones del último nivel incompleto. El número de electrones que se encuentra en la última
capa indica el número del grupo, también se les dice carga nuclear efectiva
La configuración atómica externa: hace alusión a los electrones de valencia, se toma como
referencia al gas noble anterior que aparece en la tabla al elemento, estos gases tienen siempre
la configuración completa (termina siempre con p6 en cualquier nivel o periodo.
Por ejemplo Rb z=37 [Kr] 5s1 que quiere decir esto, que se parece al kr que tiene 36 electrones y
además falta 5s1
Sugerencia aprende la cantidad de electrones que tienen todos los gases nobles.
Isótopos: Son los átomos que poseen el mismo número atómico, pero distinto número másico,
significa que se presenta una diferencia en la cantidad de neutrones que posee en el núcleo del
átomo.
Uranio 235
Uranio 238
Z 92
Z 92
A 235
A 238
P 92
P 92
E 92
E 92
N 143
N 146
Iones: en un átomo los protones (+) presentes en el núcleo, permanecen ahí durante los
cambios químicos comunes durante los cambios químicos (también llamados reacciones
químicas), pero los electrones (-) se ganan o se pierden con facilidad. Cuando un átomo neutro
se elimina o se ganan electrones la partícula queda cargado al cual se lo denomina ión.
7
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Un ión con caga neta positiva se llama catión,
Átomo de Na
(11p+,11 e-)
1s2, 2s2 ,2p6, 3s1
Átomo de Ca
(20p, 20e)
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2
ión de Na+ + e- catión
(11p, 10e)
1s2, 2s2 ,2p6, 3s1
ión de Ca+2 + 2e- catión
(20p, 18e)
1s2,2s2 ,2p6, 3s2,3p6
Un ión con carga negativa se llama anión.
Átomo de Cl
1s2,
2s2,
2p6,
(17p, 17e)
3s2, 3p5
ión de Cl-1 + 1e- anión
(17p, 18e)
2
2
6
2
1s , 2s , 2p , 3s ,3p6
Los compuestos que contienen aniones y cationes se llaman compuestos iónicos
Algunos elementos se los denomina isoeléctrico, debido que en ciertas circunstancias todos
poseen la misma configuración electrónica es decir tiene la misma cantidad de electrones.
Por ejemplo:
Na (11p, 11e)
Mg+2 (12p, 10e)
s-2 (16p, 18e) Cl- (17p, 18e) k+ (19p, 18e)
Al presentarse de esta manera la ejercitación podemos decir que en estas circunstancias son
isoeléctrico S, Cl y el K por que tienen la misma cantidad de electrones.
Propiedades Periódicas de la Tabla.
Radio atómico: es la distancia que hay desde el núcleo hasta la nube eléctrica o la distancia
media entre dos núcleos de átomos iguales que intervienen en un enlace químico. De otra forma
es la distancia existente entre el centro del núcleo y el electrón más externo.
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Radio iónico: hace referencia al radio de un catión o al de un anión.
 Si comparo entre un átomo neutro y su catión, el catión es menor por que la nube de
electrones se contrae.
Ca+2 < Ca
 Si comparo entre un átomo neutro y su anión, al anión es mayor debido a que aumenta la
repulsión al completarse. CL-> CL.
 En un grupo si los elementos pertenecen a grupos distintos, debo fijarme si los iones son
isoeléctricos, normalmente los cationes > aniones. Por ejemplo:
Al+3 (13p.10e) < Mg+2 (12p, 10e) < Na+ (11p, 10e). En este caso deberé fijarme en la
cantidad de protones.
F-1 (9p, 10e) < O-2 (8p, 10e) como el Z es menor genera que el radio sea mayor este más
extendido.
El Potencial de ionización: es la energía necesaria para arrancar un electrón de la capa más
externa de un átomo aislado. Es decir cuando a un átomo neutro se le quita un electrón se ioniza,
transformándose en un catión y cuando roba electrones se convierten en anión, se dice que a los
metales es más fácil arrancarles los electrones convirtiéndose en un gas noble anterior es pòr
esos que aumenta hacia la derecha..
Afinidad electrónica: Es la energía que se libera cuando un átomo neutro gana un electrón, es
por eso que los elementos que poseen gran afinidad electrónica son los elementos del grupo VII
y los gases nobles no participan.
Electronegatividad: Es la tendencia que tiene un átomo dentro de una molécula para atraer
electrones y es aquel que tiene mayor afinidad electrónica y el que posee mayor energía de
ionización. El más electronegativo es el F (FLUOR).
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Carácter Metálico: es la propiedad de los elementos de la tabla periódica que está a la izquierda
de la misma.
Características de los metales y los no metales
Metales
 Tiene brillo propio.
 Los sólidos son maleables y dúctiles.
 Buenos conductores de electricidad
y calor.
 Casi todos son óxidos básicos, y son
sólidos menos el mercurio que es
líquido.
No metales
 No tiene brillo.
 Están en los tres estados.
 Malos conductores de calor y
electricidad.
 Forman óxidos ácidos.
EJERCITACION DE LA UNIDAD 2
1) Teniendo en cuenta la tabla periódica:
a) Mencione 5 metales, 5 no metales y 5 metaloides.
b) Mencione los gases nobles.
c) Mencione los halógenos.
2) Realice las siguientes configuraciones electrónicas e indique:
a) Grupo y periodo.
b) Bloque en el que terminan y características químicas (es decir a donde pertenecen).
c) Cuál es su configuración electrónica externa.
I.
Calcio.
VII.
Vanadio.
II.
Bromo.
VIII.
Potasio.
III.
Arsénico.
IX.
Argón.
IV.
Molibdeno.
X.
Estroncio.
V.
Sodio.
XI.
Carbono.
VI.
Cloro.
XII.
Aluminio.
3) En la siguiente tabla se indica el número de electrones, protones y neutrones en los átomos o iones de
varios elementos.
a) ¿Cuáles de las especies son neutras?
b) ¿Cuáles están cargadas negativamente?
c) ¿Cuáles tiene carga positiva?
d) ¿Cuáles son los símbolos convencionales de todas las especies químicas?
e) ¿Cuáles son isotopos?
Átomos o iones de electrones
Nº de electrones
Nº de protones
Nº de neutrones
A
5
5
5
B
10
7
7
C
18
19
20
D
28
30
36
E
36
35
46
F
5
5
6
G
9
9
10
4). El Cl se transforma en Cl-1 indicando que:
a)
Se parece al gas noble anterior es por eso que roba 1 e.
b)
Se parece al gas noble posterior es por eso que roba 3 e.
c)
Lo lleva porque si al signo.
d)
Se parece al gas noble posterior es por eso que roba 1 e transformándose en catión.
e)
Se parece al gas noble posterior es por eso que roba 1 e transformándose en anión
10
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5) El isotopo del sodio 11Na24 se usa como un trazador radioactivo en química y en biomedicina. Indique
cuantos:
a) Protones tiene el núcleo.
b) Neutrones tiene el núcleo.
c) Electrones que posee el sodio 11Na24.
d) Electrones y protones que hay en el Na+
6) ¿Cuál es la diferencia entre un orbital y una órbita?
7) ¿Qué representa la configuración electrónica?
8) Los electrones:
a) Tienen una masa mayor a la de los protones.
b) Compensan el número de cargas positivas del núcleo.
c) Giran dentro de los núcleos.
d) Otorgan cargas positivas al núcleo.
e) Ninguna es correcta.
9) Teniendo en cuenta los siguientes elementos
16
35
20
39
13
32 S
80 Br
40 Ca
89 Y
27 Al
Indicar:
1. ¿A qué periodo y grupo pertenecen?
2. Realizar la configuración electrónica de cada uno y contestar cuantos orbitales posee
incompletos, completos o vacíos.
3. Realizar el diagrama de niveles.
4. Indicar cuantos protones, electrones y neutrones posee.
10) Complete la siguiente tabla:
ELEMENTO
207
1
Z: numero atómico
Electrones
Protones
Neutrones
Pb 82
86 Rb
20
A: numero másico
37
Ne 10
H1
64
Cu 29
11)
a)
b)
c)
d)
e)
En el experimento de Rutherford las partículas alfa rebotan debido a que:
Se encuentran con los protones y son rechazados
Chocan contra los electrones y estos las repelen
Existe un gran espacio vacío en el átomo
La lámina de oro es muy gruesa y no las deja pasar.
Ninguna es correcta
12) Marque la opción incorrecta
a) El átomo está formado por protones, neutrones y electrones.
b) Según Rutherford los protones y los electrones están en el núcleo.
c) Los números cuánticos reemplazan la teoría de Bohr.
d) La masa total de un átomo es la suma de las subparticula.
e) Thompson la planteo su modelo atómico como el modelo del budín de pan.
11
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13) Sabían que había elementos que podían ser isoeléctricos cual es la combinación correcta.
Na+
Ca+2
Kr
S-2
N-3
Sr +2
23
a)
b)
c)
d)
e)
11
40
20
36
84
16
32
7
14
38
87
Ca- S
N-Na
Sr-Kr
Ninguna es correcta.
Son correctas a, b y c
14) El spin que indica:
a) El subnivel energético ocupado.
b) El movimiento rotatorio alrededor del núcleo.
c) La forma del orbital al que pertenecen.
d) El movimiento rotatorio sobre si mismo.
e) Su orientación espacial.
15) Elige el conjunto de opciones correctas sobre el calcio: Datos: Z= 20, A= 40.
1)
El Ca+2 tiene 18 electrones, 20 neutrones y 20 protones.
2)
El Ca+2 tiene 20 electrones, 20 protones y 20 neutrones.
3)
El Ca tiene 40 neutrones, 20 electrones y 20 protones.
4)
La configuración electrónica del Ca externa es [Ar] 4s2.
5)
La configuración electrónica del Ca debe realizarse con él número másico 40.
a)
b)
c)
d)
e)
Ningún juego de los presentados es correcto.
2 y 5.
3,4 y 5.
1 y 4.
Solo 4.
16) Indique el par de elementos que son isótopos
Isótopo A
Isótopo B
a.
15 p 15n 15 e
15 p 15n 12e
b.
18 p 18n 18 e
17 p 18n 18e
c.
21p 21n 21 e
21 p 21n 23e
d.
20p 20n 20 e
20 p 25n 20e
e.
16p 17n 16 e
17 p 16n 17e
17) Elige el conjunto de opciones correctas sobre el estroncio: Datos: Z= 38, A= 87.
1)
El Sr+2 tiene 38 electrones, 49 neutrones y 38 protones.
2)
El Sr+2 tiene 38 electrones, 36 protones y 49 neutrones.
3)
El Sr tiene 87 neutrones, 38 electrones y 38 protones.
4)
La configuración electrónica del Sr externa es [Kr] 5s2.
5)
La configuración electrónica del Sr debe realizarse con él número másico 87.
a)
b)
c)
d)
e)
Ningún juego de los presentados es correcto.
2 y 5.
3,4 y 5.
1 y 4.
Solo 4.
12
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18) En relación con las posibles configuraciones del átomo de Cl indique:
a) La configuración de valencia es de ns2 np5, con un solo electrón completa la capa y adquiere la
configuración del gas estable siguiente.
b) El ion Cl- posee la misma configuración electrónica del ion S.
c) El cloro posee tres niveles energéticos con 8 orbitales completos y uno incompleto de acuerdo a la
regla de Hund.
d) El Ca+2 y el K+ poseen configuración electrónica que el ion Cl-.
19) Pregunta teórica indicaras cuales de las opciones son correctas
Indicar de las opciones es correcto:
I.
El número cuántico principal es siempre igual al secundario, en relación numérica.
II.
El tercer nivel lleva solamente 2 electrones.
III.
Un orbital es lo mismo que una órbita.
IV.
El nivel 2 de energía tiene solamente los sub niveles s, p y d.
V.
En un orbital los spines tienen el mismo signo.
a)
b)
c)
d)
e)
Solamente II.
Todas son correctas.
Ninguna es correcta.
I, III y V.
II y V.
20) Un ion monovalente negativo A-1 tiene la configuración actualmente de 1s22s22p63s23p6. El elemento
que le dio origen es:
a)
del grupo VII A.
b)
del grupo VII B.
c)
Metaloide.
d)
Del periodo 6.
e)
Es un gas noble.
21) Señale la afirmación incorrecta en relación con los elementos cuyas configuraciones electrónicas son
las que siguen:
I) 1s22s2
a)
b)
c)
d)
e)
II) 1s22s22p5
III)1s22s2 2p6 3s2 3p6 4s1
IV)1s22s22p63s23p64s2 3d5
V) 1s22s22p63s2
El elemento I y V implican un comportamiento químico similar.
El elemento II puede pertenecer a la familia de las A
Los elementos II y IV son del grupo B
El elemento IV pertenece a la familia de las B
No Hay ningún gas noble.
22) Los tiene la configuración de 1s22s22p63s23p6
a) del grupo VII A.
b) del grupo VII B.
c) Metaloide
d) Del periodo 6.
e) Es un gas noble
13
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23) Un elemento X con Z=19 y A=39 se transforma en un ion bivalente negativo. Cuál es el número de
protones, neutrones y electrones que posee al final de la transformación:
a)
19p, 20n, 19e.
b)
19p, 20n, 17e.
c)
19p, 20n, 21e.
d)
19p, 22n, 19e.
e)
21p, 18n, 19e.
24) Dados los siguientes elementos y de acuerdo con sus conocimientos sobre numero másico A y
numero atómico Z. marque la opción correcta.
31
33
A15
Son isotopos y
a) C y D
b) A y C
c) B y D
d) A y B
e) C y D
B-315
35
C-117
35
D17
son especies isoeléctricas
A y D
A y B
C y D
B y C
B y D
25) Distintos científicos a lo largo del tiempo intentaron descubrir la estructura del átomo a la luz de los
descubrimientos de su época. Identifique a que científico corresponde cada uno de los siguientes
enunciados y elija la opción correcta.
I.
El átomo es una esfera de material de carga positiva dentro de la cual se internan los electrones
necesarios para neutralizar esa carga.
II.
El átomo posee u núcleo de carga positiva y los electrones giran en torno a este.
III.
El modelo de átomo donde se utiliza la idea de cuantificación de la energía.
Opciones
A
I)Thompson
II) Bohr
III ) Rutherford
B
I)Bohr
II) Heisenberg
III)Thompson
C
I)Thompson
II)Bohr
III)Heisenberg
D
I)Thompson
II)Rutherford
III)Bohr
E
Ninguna es correcta
26) Con respecto a un elemento de z= 20 se puede afirmar que:
a)
Su configuración termina en 4 s2, 3d5
b) Pertenece al 4 periodo y al grupo II A.
c) Es un elemento del bloque d.
d) Su distribución electrónica es1s2 2s22p6 3s2 3p6 4s2 3d5
e) Es un elemento de transición.
27) Analice las siguientes afirmaciones:
I.
Cada orbital aloja como máximo 2 electrones, por lo tanto el sub nivel p admite 10 electrones.
II.
Los electrones con el mismo valor de n y l pero distinto m tienen distinto valor energético.
III.
En orbitales del mismo L los electrones no se aparean hasta que no haya por lo menos un electrón
en cada uno de tales orbitales.
a)
b)
c)
d)
e)
Solo la afirmación I es la correcta.
I y II son correctas.
II y III son correctas.
Ninguna es correcta.
Solo III es correcta.
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28) Para un elemento de z=15 indicar la opción correcta.
a) Tiene 2 niveles energéticos ocupados
b) Tiene 2 orbitales semicompletos.
c) Tiene 2 electrones desapareados.
d) Tiene un orbital vacío.
e) Todas son correctas
29) Indicar la correspondencia correcta entre orbitales y numero de electrones.
orbitales
Numero de electrones
4p
10 e
6d
6e
7s
2e
a)
b)
c)
d)
e)
4p, 10 e; 6d, 6e; 7s 2e.
4p, 2e; 6d, 6e; 7s 10e.
4p, 6e; 6d, 10e; 7s 2e.
Ninguna es correcta.
No hay datos suficientes.
30) indicar cuál (es) elemento (s) podría (n) tener el siguiente conjunto de número cuánticos para su
electrón energético.
n=4 l=1
m=0 s=1/2
a)
El elemento con z=31.
b)
El elemento con z=32.
c)
Elemento con z=36.
d)
Los elementos con z=35 y z=36.
e)
Los elementos de z=31 y z=36.
31) Dados los siguientes elementos el Na (grupo I A, periodo 3) y el S ( grupo V A, periodo 3) revise las
siguientes comparaciones e indique la que no corresponda:
a) El Na es de mayor tamaño de que S.
b) El Na posee menor energía de ionización que el S.
c) El Na posee mayor afinidad electrónica que el S.
d) El Na posee menor electronegatividad que el S.
e) No hay datos suficientes para poder comparar.
32) Dada los siguientes elementos
Magnesio. Z 12
Cromo. Z 24
Cloro. Z 17
Arsénico. Z 33
Argón. Z 18
Se entiende que cada uno de estos elementos posee las siguientes características indicar la correcta:
A: tiene elevada afinidad electrónica.
B: es un elemento del bloque s.
C: tiene el mayor radio de su periodo.
D: su configuración de valencia es ns2 np6
E: ioniza formando aniones.
F: es un elemento de transición.
G: Tiene una elevada electronegatividad
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Indicar cuál de estas correspondencias son correctas
Magnesio: A-B-C.
Cromo: F-G
Cloro: A-C-E-G
Arsénico: A-C-D-E-F.
Argón: D
33) Un elemento A que posee un Z= 25 el elemento es de:
a) Representativo.
b) Transición.
c) Transición Interna.
d) Es un metal.
e) B y D son correcta
34) Un electrón se encuentra en el orbital 3s y su número cuántico de spin es +1/2. Si se quiere agregar un
electrón más a ese orbital, el nuevo electrón deberá tener uno de los siguientes conjuntos de números
cuánticos.
n
l
m
s
A
3
0
1
0
B
3
0
0
+1/2
C
3
1
0
+1/2
D
3
0
0
-1/2
E
2
0
0
-1/2
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35) En elación con el elemento A y la información que le proporciona la siguiente notación.
1s2 2s2 2px1 2p y 1
a)
Posee 8 electrones.
b)
Pertenece al periodo 2 y al grupo 5.
c)
Posee 2 electrones desapareados y un orbital vacío.
d)
Es del periodo 3.
e)
Es un metal de transición.
36) Considerando desde arriba hacia abajo la ubicación de los elementos en un mismo grupo de la tabla
periódica, cuál de las siguientes afirmaciones es correcta.
a)
Aumenta el número atómico.
b)
No se modifica la electronegatividad.
c)
Aumenta la afinidad electrónica.
d)
Disminuyen los radios atómicos.
e)
Las afirmaciones a y b son correctas
37) Dados los elementos cuyos A z=11 y B z=16 indique la relación incorrecta.
a)
A tiene mayor radio que B.
b)
A tiene menor energía de ionización que B.
c)
A tiene mayor afinidad electrónica que B.
d)
A es menos electronegativo que B.
e)
No hay ninguna respuesta incorrecta.
38) Si la distribución electrónica de un átomo es: 1s2 2s2 2p6 3s2
a) Pertenece al periodo 2 de la tabla periódica.
b) En su último nivel energético posee un electrón desapareado.
c) Es un buen conductor de electricidad.
d) Posee alta afinidad electrónica.
e) Es muy electronegativo.
39) Para Ca, Mg, F, O, Li, Z: 20, 12, 9, 8, 3 respectivamente. Marque la opción incorrecta:
a)
b)
c)
d)
e)
Ca tiene mayor radio que Mg.
Ca, Mg, Li, son metales, F y O no lo son.
F es más electronegativo.
Si unimos F con Li el enlace será iónico.
O tiene menor radio que F.
40) Señalar el átomo de mayor tamaño, en cada uno de los siguientes pares:
a)
b)
c)
d)
e)
f)
Na K.
Na S.
Br F.
Ba I.
Ca Sr.
H K
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41) Analice las siguientes afirmaciones; El radio atómico aumenta:
a)
b)
c)
d)
e)
En un grupo hacia abajo.
En un periodo hacia abajo.
En un periodo de izquierda a derecha.
A y B son correctas.
B y C son correctas.
49) Parte 1: Dando el siguiente esquema de la Tabla Periódica en forma genérica, en la que las letras no
representan los símbolos de los elementos, encuadre la letra V si la proposición es verdadera y la F si es
falsa:
a) A y B son elementos no metálicos
b) N y E son elementos representativos
c) Z pertenece al quinto período
d) La electronegatividad de L es menor que la de N
e) C es un elemento del segundo grupo
f) Los elementos A, D, E, F y G pertenecen al primer período
g) Los átomos del elemento L tienen menor electroafinidad que los de A
h) El P.I. de F es menor que la de B
V-F
V-F
V-F
V-F
V-F
V-F
V-F
V–F
Parte 2: Utilizando el mismo esquema de tabla periódica del ejercicio anterior lea cada una de las siguientes
afirmaciones. Si son verdaderas encuadre la letra V. Si son falsas encuadre la F y coloque en el espacio en
blanco la o las palabras que transformarían en verdadera la proposición falsa modificando solamente el o los
términos subrayados:
a) Los elementos, L, M y N son gases nobles
V-F
b) La electronegatividad de Z es mayor que la de M
V-F
c) Los electrones del nivel más externo de C son dos
V–F
d) J es un metal
V-F
e) C posee tres electrones en el último nivel ocupado
V-F
g) W no conduce la corriente eléctrica en estado sólido
V-F
h) La electronegatividad de L es mayor que la de K
V-F
j) H e I son no metales
V-F
Parte 3: Un ion bivalente positivo posee 18 electrones y A = 41.
a) Cuántos neutrones, protones y electrones tienen el átomo neutro y el ion?.
b) Escriba la configuración electrónica del átomo neutro e indique en que grupo y período se encuentra en la
tabla periódica
c) Dar la fórmula química del compuesto que forma con el oxígeno e indicar: i) si conducirá la corriente
eléctrica, ii) en qué estado de agregación se encuentra a temperatura ambiente y 1 atm de presión.
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Parte 4: Los elementos con símbolos genéricos V, W, X, Y y Z responden a las siguientes características:
V: configuración electrónica 1s22s22p63s23p64s1
W: pertenece al 2 do período grupo III A.
X: Z= 54
Y: configuración electrónica 1s22s22p63s23p5
Z: es un alcalino térreo del cuarto período.
a) Ordene V, W, Y y Z según el orden creciente de electronegatividad.
b) ¿Cuáles conducirán la corriente eléctrica?.
c)¿Cuál será la fórmula entre V y Y, Z y Y, W y Y.
Parte 5: ¿Por qué los elementos de transición no presentan una variación tan marcada en los radios atómicos
como los elementos representativos? ¿y en la energía de ionización?
Parte 6: Seleccione A y B entre los elementos de número atómico del 1 al 9. Escriba las estructuras
electrónicas e indique el tipo de enlace formado en cada compuesto
a) 3 compuestos de fórmula AB3 o A3B
b) 5 compuestos de fórmula AB2 o A2B
c) 4 compuestos de fórmula AB
d) 2 compuestos de fórmula AB4 o A4B
e) 2 compuestos de fórmula A2B3 o A3B2
Parte 7; Se tienen cuatro átomos arbitrarios D, E, F y G. Sus electronegatividades son: 3.8, 3.3, 2.8 y 1.3
respectivamente. Si los átomos de estos elementos forman moléculas DE, DG, EG y DF, ¿Cómo acomodaría estas
moléculas en orden creciente de su carácter de enlace covalente?
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