FISICO-QUIMICA, QM 360 LAB
ACTIVIDAD: Entalpia de Vaporización y Presión de Vapor del Agua
ESTUDIANTES: Khyra Bethancourt (4-878-807)
Fanny Castillo (4-779-1617)
Tabla 1. Análisis de datos obtenidos de la vaporización y presión del agua.
T(°C)
80.0
79.0
78.5
78.0
76.5
75.5
74.5
73.0
71.8
69.5
68.5
65.0
62.5
61.0
56.5
51.8
V exp
(mL)
7.2
7.0
6.8
6.6
6.4
6.2
6.0
5.8
5.6
5.4
5.2
5.0
4.8
4.6
4.4
4.2
T (K)
353.15
352.15
351.65
351.15
349.65
348.65
347.65
346.15
344.95
342.65
341.65
338.15
335.65
334.15
329.65
324.95
V aire
(mL)
4.39
4.38
4.38
4.37
4.35
4.33
4.32
4.31
4.29
4.26
4.25
4.21
4.18
4.16
4.10
4.04
V vapor
(mL)
2.81
2.62
2.42
2.23
2.05
1.87
1.68
1.49
1.31
1.14
0.95
0.79
0.62
0.44
0.30
0.16
Y aire
0.609
0.625
0.644
0.662
0.679
0.698
0.72
0.743
0.766
0.788
0.817
0.842
0.871
0.904
0.932
0.962
Y vapor
0.391
0.375
0.356
0.338
0.321
0.302
0.28
0.257
0.234
0.212
0.183
0.158
0.129
0.096
0.068
0.038
P aire
(mmHg)
426.27
437.47
450.77
463.37
475.73
488.57
503.97
502.07
536.17
551.57
571.87
589.37
609.66
632.76
652.36
673.36
P vapor
(mmHg)
273.68
262.48
249.18
236.58
224.68
211.38
193.98
179.88
163.79
148.4
128.09
110.60
90.30
67.20
47.60
26.60
1/T (K 1)
0.00283
0.00284
0.00284
0.00285
0.00286
0.00287
0.00288
0.00289
0.00290
0.00292
0.00293
0.00296
0.00298
0.00300
0.00303
0.00308
ln P vapor
(mmHg)
5.611959
5.570174
5.518175
5.466286
5.414677
5.353655
5.278012
5.192289
5.098585
4.999911
4.852733
4.705920
4.503137
4.207673
3.862832
3.280911
Gráfico de Volumen (mL) de aire y vapor Vs
Temperatura (K)
5
4
3
2
1
0
320
325
330
335
V vapor (mL)
340
345
350
355
V aire (mL)
Gráfico 1. Volumen de aire y vapor vs su temperatura correspondientes a unidades Kelvin.
Gráfico de Pvapor & Paire (mmHg) vs Temperatura (K)
800
700
600
500
400
300
200
100
0
320
325
330
335
340
P aire (mmHg)
345
350
355
P vapor (mmHg)
Gráfico 2. Presión de vapor y aire a unidades de mmHg vs su temperatura correspondiente a unidades kelvin.
Gráfico de ln Pvapor vs1/T (K-1 )
6
5
1/T (K-1)
4
3
y = -8893,7x + 30,868
R² = 0,9819
2
1
0
0,0028
0,00285
0,0029
0,00295
0,003
0,00305
0,0031
ln Pvapor
Gráfico 3. Determinación de la entalpía de vaporización. Ln P vapor Vs 1/T
𝐿𝑛 𝑃 = −
↓
𝑦
𝑦
∆𝐻𝑚,𝑣𝑎𝑝 1
( )+𝐵
𝑅
𝑇
↓
↓
↓
=
𝑚 ∗ 𝑥 + 𝑏
= −8893.7𝑥 + 30.868
∆𝐻𝑚,𝑣𝑎𝑝
𝑅
−𝑚𝑅 = ∆𝐻𝑚,𝑣𝑎𝑝
𝑚= −
∆𝐻𝑚,𝑣𝑎𝑝 = (8893.7) (8.31434
∆𝐻𝑚,𝑣𝑎𝑝 = 73.945
𝑎𝑡𝑚 𝑙
)
𝑚𝑜𝑙 𝐾
𝑘𝐽
𝑘 𝑐𝑎𝑙
~ 17.665
𝑚𝑜𝑙
𝑚𝑜𝑙