UNIDAD 3
COMPORTAMIENTO
SISTEMA GAS NATURAL - AGUA
Mario AVALOS SALAZAR
INTRODUCCION
Mario AVALOS SALAZAR
SISTEMAS GAS NATURAL -AGUA
Introducción
El gas natural, que se extrae de los pozos, contiene agua, en estado gaseoso junto con otros
componentes de la mezcla de hidrocarburos.
Los cambios de presión y temperatura que experimenta el fluido gaseoso hacen que el
agua se condense y se deposite en las tuberías y otros recipientes que lo contienen,
generando problemas tales como:
Formación de hidratos. Son sólidos blanquecinos, formados por agua e hidrocarburos.
Producen taponamiento. En las tuberías, válvulas y recipientes impidiendo su circulación.
Entonces, es necesario analizar las condiciones a las cuales se pueden formar los hidratos
para aplicar correctivos y evitar la formación.
Para ello se utiliza metanol o mono etilenglicol, los cuales bajan el punto de rocío e
impiden la formación de los hidratos.
Peligros de explosión. Si un bache de agua que se haya formado en la tubería entra
a una caldera, habrá una explosión.
La magnitud depende de la cantidad de líquidos que lleguen y de la temperatura que
encuentren.
El agua, al evaporarse aumenta 1.700 veces su volumen.
Los hidrocarburos, que obviamente también se pueden condensar, aumentan en
menor grado dependiendo de la composición que tengan.
Formación de ácidos. Cuando hay presencia de CO2 y H2S, conjuntamente con agua
libre, se formarán ácidos como el Carbónico, H2CO3 y el Sulfúrico, H2SO4 ,que corroen
las tuberías y el resto de los componentes metálicos del sistema.
SISTEMAS GAS NATURAL -AGUA
Introducción
¿Cómo se sabe cuánta agua puede haber en el gas?
Para medir el contenido de agua que transporta el gas natural se
utiliza “el medidor de punto de rocío” (“Flash Point Tester”), capaz de
medir la temperatura a la cual se condensará fluidos a partir del gas
natural. El operador deberá aprender a diferenciar cuándo se
condensa agua o hidrocarburos y, debe estar en condiciones de
garantizar de cuál de los líquidos se trata.
El punto de rocío al agua. Se conoce como punto de rocío de agua a
la temperatura a la cual se condensa el agua, a determina presión
previamente conocida o establecida.
El punto de rocío a los hidrocarburos. El operador deberá
determinar la temperatura a la cual se depositaron los hidrocarburos,
indistintamente de que haya también agua en la mezcla.
Uno de los cálculos que más comúnmente se deben realizar es la
determinación y el conocimiento cierto del lugar geométrico de los
puntos de rocío y de burbujeo en una mezcla de gas natural.
Utilizando el “diagrama de fases” o “envolvente”
Deshidratación del gas
Saavedra Luis Carlos
abril 2014
SISTEMAS GAS NATURAL -AGUA
Introducción
HIDRATOS
Gases
Condiciones de P y T
Contenido de agua
del gas
Predicción de P y T
de formación
Fuente. www.planetseed.com
Control y monitoreo
operacional
SISTEMAS GAS NATURAL -AGUA
Introducción
Contenido de Agua en el Gas
El comportamiento del agua en los sistemas de hidrocarburos es independiente Fig. 1 muestra
que el agua es esencialmente inmiscible en los hidrocarburos
La Solubilidad del agua en el gas disminuye por incremento de la presión y disminución de la
temperatura
La presión favorece la combinación del agua con el gas para formar hidratos sólidos de gas, aún
aunque la temperatura esté por encima de la temperatura de congelamiento del agua.
El concepto de presiones parciales es válido solo a presiones bajas (1 a 2 atm) sin embargo
esta ecuación es válida a presiones cercanas a la atmosférica – Pero para presiones diferentes
a la atmosférica hay otras correlaciones.
Si se asume que el agua está presente en el gas en la fase líquida y por tanto en equilibrio con el
gas. Aplicando la ley de Dalton de las presiones parciales:
P.yw = Pv
Donde: P = Presión total del sistema
yw =
Fracción molar del agua en la fase gaseosa
Pv =
Presión del vapor de agua a la Tº dada
En la fase líquida agua: Xw = 1.0
A Presión cercana a la atmosférica la ecuación es totalmente válida.
SISTEMAS GAS NATURAL -AGUA
Introducción
Contenido de Agua en el Gas
El contenido de agua en el gas se establece cuando se alcanza
la temperatura del punto de rocío del gas a una presión dada.
Esta es la máxima cantidad de agua que el gas puede
contener en las condiciones especificadas.
No necesariamente ocurre en condiciones de saturación sino
también por debajo de la saturación, debido a que el gas es
comprimido, expandido, calentado y enfriado, y por tanto no
necesariamente se satura en cada punto del sistema.
Deshidratación del gas
Saavedra Luis Carlos
abril 2014
SISTEMAS GAS NATURAL -AGUA
Introducción
Formación de Hidratos
Los hidratos son compuestos cristalinos sólidos parecidos al hielo
pero mucho menos densos que el hielo.
Su formación es el resultado de la asociación de una molécula de
metano, etano, butano con seis o siete moléculas de agua.
Su formación es gobernada por el tamaño de la molécula agregada
y su solubilidad en el agua.
Se descomponen fácilmente a temperaturas y presión ambiente,
pero no a las condiciones de bajas temperaturas y altas presiones
imperantes en el interior de intercambiadores de calor, medidores
de orificio, recipientes, válvulas y otros.
Deshidratación del gas
Saavedra Luis Carlos
abril 2014
SISTEMAS GAS NATURAL -AGUA
Introducción
Condiciones para su formación
Variables
Baja
Temperatura
.
Alta
Presión
Deshidratación del gas
Saavedra Luis Carlos
Gas con
agua Libre o
cerca del
punto de
Rocío
abril 2014
SISTEMAS GAS NATURAL -AGUA
Introducción
Motivos para evitar su formación
Prevenir formación de hidratos
EVITA
En los
Equipos
De proceso
Y en las
Uniones y
conexiones
Taponamiento
EN
EN
Corrosión
En las
Tuberías de
Transporte
Y
distribución
Punto de Rocío
TIENDE A
Optimizar el proceso
Deshidratación del gas
Saavedra Luis Carlos
abril 2014
SISTEMAS GAS NATURAL -AGUA
Introducción
Riesgos relacionados con hidratos
Fuente:
http://www.hydrafact.com/images/gas_hy
drate_plug.jpg
http://www.laserweldingsolutions.com/assets/i
mages/Offshore_Oil_Platform.jpg
http://www.calcat.net/proble
matica-existente
SISTEMAS GAS NATURAL -AGUA
Introducción
Posibles Soluciones
Agregando sales, glicol u otros inhibidores químicos que
ayudan a reducir la cantidad de agua libre
El sistema se calienta para mantenerlo por encima de la
temperatura de formación de hidratos en la presión del
sistema.
El precalentamiento de fluidos también puede ser útil, así como
también la reducción del peso de lodo a valores tan bajos como
sea posible, ya que las bajas presiones reducen la estabilidad
de los hidratos.
La mejor prevención se relaciona con la habilidad
de prever el encuentro con los hidratos.
SISTEMAS GAS NATURAL -AGUA
Introducción
Forma De Prevención De Hidratos
TAMIZ MOLECULAR
DESECANTES SOLIDOS
DESHIDRATACIÓN
DESECANTES LIQUIDOS
COMPRESION Y/O ENFRIAMIENTO
DELICUESENCIA
PREVENCION
DE HIDRATOS
PERMEACIÓN (nueva
(NUEVA TECNICA)
PERMEACIÓN
técnica)
INHIBICIÓNQUIMICOS
TERMODINAMICOS
CINETICOS- ANTIAGLOMERANTES
SISTEMAS GAS NATURAL -AGUA
Introducción
Técnicas de Deshidratación más usadas
Absorción
Con Glicol
Adsorción
TÉCNICAS
Con sólidos como
Tamices molec.
Inyección-Metanol
Expansión/reducción de presión
Deshidratación del gas
Saavedra Luis Carlos
abril 2014
CONTENIDO DE AGUA EN GASES
SISTEMAS GAS NATURAL -AGUA
Cálculo De Contenido De Agua En Gas
Modelos y leyes matemáticas
Temperatura
Presión
Gráficas P-T
Correlaciones y correcciones
Composición
gas
Ecuaciones de estado
SISTEMAS GAS NATURAL -AGUA
Cálculo De Contenido De Agua En Gas
Predicción de Contenido de Agua
Para el diseño y operación de sistemas de deshidratación es necesario
conocer el contenido de agua del gas natural. El contenido de agua del
gas depende de:
-Presión: el contenido de agua disminuye con el incremento de la
presión.
-Temperatura: el contenido de agua aumenta con el incremento de la
temperatura.
-Contenido de Sal: el contenido de agua disminuye con el contenido de
sal en el reservorio.
-Composición del gas: a mayor gravedad específica el contenido de agua
es menor.
SISTEMAS GAS NATURAL -AGUA
Cálculo De Contenido De Agua En Gas
Modelo Ideal
Ley de Raoult
P= Presión absoluta del sistema
Yw= fracción molar del agua en la fase
vapor
Pv= Presión de vapor del agua a T
Agua insoluble
Xw= Fracción molar del agua en la fase
de agua líquida
Sistema ideal P<50 psi
SISTEMAS GAS NATURAL -AGUA
Cálculo De Contenido De Agua En Gas
Modelo Ideal
Ley de Raoult en unidades de campo
: Presión de vapor de agua pura
: Presión absoluta
Funciona
Simple,
a muy
poca
bajas
presiones
precisión
Gases dulces (P<200 psi):
E= 15%
SISTEMAS GAS NATURAL -AGUA
McKETTA-WEHE
Alta precisión para gas dulce.
Errores <5%.
Fuente de error: difícil lectura.
Contenido máximo de agua en gas (Lb agua/MMCF)
Cálculo De Contenido De Agua En Gas
Línea de formación
de hidratos
Temperatura de rocío de agua en gas (°F)
SISTEMAS GAS NATURAL -AGUA
Cálculo De Contenido De Agua En Gas
MÉTODO 1
Contenido de agua
saturada de CO2 Y
H2S >> Gas Dulce.
Concentración CO2
Y H2S >5% y P>700
psia, se necesita
corrección.
Presencia CH4 o N2
al CO2/H2S, reduce
contenido de agua.
SISTEMAS GAS NATURAL -AGUA
Cálculo De Contenido De Agua
En Gas
WHC (contenido
agua en gas)
MÉTODO 1
SISTEMAS GAS NATURAL -AGUA
Cálculo De Contenido De Agua En Gas
MÉTODO 1
WCO2 (contenido efectivo de agua en CO2)
WH2S (contenido efectivo de agua en H2S)
SISTEMAS GAS NATURAL -AGUA
Cálculo De Contenido De Agua En Gas
Predicción de Contenido de Agua
Ejemplo1:
Determinar el contenido de agua
de un gas a 1000 psia y 100 oF. El
gas tiene la siguiente composición: Metano(80%), Etano(5%), Propano(1,5%),
n-Butano (0,5%), CO2 (2,5%), N2 (2%) y H2S (8,5%).
Solución: Aplicamos w = y hc whc + y CO 2 wCO + y H S wH
2
2
S
2
y hc = 0,8 + 0,05 + 0,015 + 0,005 + 0,02 = 0,89
yCO = 0,025
2
y H S = 0,085
2
WHC = 55
WCO 2 = 70
WH 2S =
95
Ver las tres figuras siguientes
W = 0,89*55+,025*70+0,085*95 = 58,78 lbH2O/MMft3S
W
.
G
o
n
z
a
l
e
s
M
.
Cap. 7 Sistemas Gas Natural -Agua
SISTEMAS GAS
NATURAL AGUA
Predicción de Contenido
de Agua
Predicción de Contenido de
Agua Gases Dulces
Ejemplo 1 anterior
Metodo1
SISTEMAS GAS NATURAL -AGUA
Cálculo De Contenido De Agua En Gas
Predicción de Contenido de Agua
Cap. 7
Predicción de
Contenido de Agua
Gases Ácidos
Ejemplo 1 anterior
Método 1
w = y hc whc + y CO wCO
2
+ y H S wH
2
2
S
2
SISTEMAS GAS NATURAL -AGUA
Cálculo De Contenido De Agua En Gas
Predicción de Contenido de Agua
w
Cap. 7
Predicción de
Contenido de Agua
Gases Ácidos
Ejemplo 1 anterior
Metodo 1
= y hc whc + y CO wCO
2
+ y H S wH
2
2
S
2
SISTEMAS GAS NATURAL -AGUA
Cálculo De Contenido De Agua En Gas
MÉTODO 2
P < 10 000 psia
CO2 se convierte a “equivalente” de la
concentración de H2S
CO2 contribuye 75% la cantidad de
agua a la mezcla de gas
Contenido de agua en gases ácidos (2000 psia)
SISTEMAS GAS NATURAL -AGUA
Cálculo De Contenido De Agua En Gas
MÉTODO 3
CO2 se convierte a “equivalente”
de la concentración de H2S
CO2 contribuye 70% la cantidad de
agua a la mezcla de gas
Contenido de agua en gases ácidos
SISTEMAS GAS NATURAL -AGUA
Cálculo De Contenido De Agua En Gas
Tabla comparativa: Método 1,2 y 3
SISTEMAS GAS NATURAL -AGUA
Cálculo De Contenido De Agua En Gas
Tabla del Contenido de agua de la Carta de McKetta y
Wehe 1958
SISTEMAS GAS NATURAL -AGUA
Cálculo De Contenido De Agua En Gas
Correlación de Bukacek, gas dulce
Donde:
W= concentración de agua en el gas en lb H2O/MMft3S
Pvw =Pwv(T) =Presión de vapor del agua en psia a la temperatura T
T = Temperatura del gas en °F
P = presión del gas en psia
Esta correlación es bastante exacta para temperaturas en el rango 60 a 460 °F y
para presiones desde 15 hasta 10,000 psia.
SISTEMAS GAS NATURAL -AGUA
Cálculo De Contenido De Agua En Gas
Correlación de Bukacek
La correlación de Bukacek también
se puede representa por la
ecuación.
Donde: A y B son constantes empíricas que dependen
de la temperatura y P es la presión en psia.
SISTEMAS GAS NATURAL -AGUA
Cálculo De Contenido De Agua En Gas
Correlación de Kazim
Donde:
W= concentración de agua en el gas en lb H2O/MMft3ST
T = Temperatura del gas en °F
P = presión del gas en psia
La validez de esta correlación está limitada a mezclas diluidas de gases dulces; tiene
una desviación cercana al 4% de la correlación de McKetta y Wehe
SISTEMAS GAS NATURAL -AGUA
Cálculo De Contenido De Agua En Gas
Correlación de Khaled Fattah
Donde:
W= concentración de agua en el gas en lb H2O/MMft3ST
T = Temperatura del gas en °F
P = presión del gas en psia
La validez de esta correlación está limitada a mezclas diluidas de gases dulces; tiene
una desviación cercana al 4% de la correlación de McKetta y Wehe
SISTEMAS GAS NATURAL -AGUA
Monitoreo De Agua En Los Gases
• Osciladores de
cristal cubiertos
higroscópicamen
te con cuarzo.
• Adsorbentes
Sólidos Químicos
• Adsorción por
líquidos y
subsecuente
valoración por el
reactivo Karl Fischer.
• Bureau of Mines
dew-point tester.
SISTEMAS GAS NATURAL -AGUA
Bureau Of Mines Dew-point Tester.
Esquema Real
Diseño esquemático
Control de flujo de
diluente
Control de flujo
saturador
Válvula de control
diluente
Transductor de
presión
Salida
Entrada
Saturador
Fuente:
http://www.amcs.co.uk/index.php/products/item/90
00_dewpoint_a_chadler_chanscope.html
Fuente:
www.archives.sensorsmag.com
SISTEMAS GAS NATURAL -AGUA
Adsorbentes Sólidos Químicos
Perclorato de Magnesio
Fuente. Santa Cruz Biotechnology, INC.
Deshidratantes sólidos
Fuente. www.es.made-in-china.com
Arroja datos experimentales del contenido de agua en
HC’s volátiles puros y sus mezclas sintéticas
SISTEMAS GAS NATURAL -AGUA
Reactivo Karl Fischer
Fuente. Mettler Toledo: www.es.mt.com
MÉTODOS DE PREDICCIÓN DE
HIDRATOS
SISTEMAS GAS NATURAL -AGUA
Métodos de Predicción de Hidratos
Hidratos en el gas natural
Los hidratos de gas natural son componentes cristalinos sólidos, similar
a la nieve o escarcha de hielo. Se forman cuando los componentes del
gas natural (metano, etano, propano, i-butano, H2s , CO2 y N2) se
enlazan con las moléculas de agua por su solubilidad.
Metano CH4. 6H2O
Etano C2H6. 8 H2O
Propano C3H6. 17H2O
Isobutano i-C4H10. 17 H2O
Nitrógeno N2. 6 H2O
Dióxido de Carbono CO2. 6 H2O
Ácido Sulfídrico H2S. 6 H2O
Las parafinas mas pesadas que el butano no forman hidratos, el butano
normal no forma hidratos, pero presenta comportamiento muy inestable.
SISTEMAS GAS NATURAL -AGUA
Métodos de Predicción de Hidratos
Diagrama de Equilibrio gas-agua-hidratos
20
D
Hidrato
+
Hidroc. Líquido
+
agua
C
G
Línea de presión
de vapor
H
Hidroc.
Líquido
+
agua
I
F
Presión
Hidrato
+
Hidroc. Vapor
+
agua
Hidrato
+
Hidroc. Vapor
+
Hielo
Curva de
hidratos
B
A
Hidroc. Vapor
+
Hielo
32oF
E
Hidroc. Vapor
+
agua
Curva de punto de
congelamiento del
agua
Temperatura
SISTEMAS GAS NATURAL -AGUA
Métodos de Predicción de Hidratos
Condiciones que promueven la formación de hidratos
Las condiciones primarias necesarias para que un flujo de gas natural
pueda formar hidratos estables pueden resumirse en:
•Gas Natural a condiciones o por debajo del punto de rocío con agua
líquida presente. No es posible formar hidratos si es que no existe
presencia de agua.
•Bajas temperaturas, a o por debajo de la temperatura de formación
de hidratos para una dada presión y composición de gas.
•Presiones de operación elevadas que podrían alcanzar la
temperatura de formación de hidratos a la temperatura de operación.
Entre los otros factores que ayudan y aceleran la formación de hidratos
puede ser:
•Elevadas velocidades, o agitación, o presiones de pulsación.
•Presencia de pequeños cristales de hidratos.
•Presencia de H2S y CO2 estimulan la formación de hidratos
SISTEMAS GAS NATURAL -AGUA
Métodos de Predicción de Hidratos
Predicción de la Formación de Hidratos
Cap. 7
Esta figura debe ser aplicada para una
primera aproximación, se sugiere utilizar
el método de Katz el at.(1959) u otro
método para mejorar la precisión.
SISTEMAS GAS NATURAL -AGUA
Métodos de Predicción de Hidratos
Modelos basados en la gravedad específica
Fuente: GPSA, Cap 20
SISTEMAS GAS NATURAL -AGUA
Métodos de Predicción de Hidratos
Predicción de la Formación de Hidratos para Gases Dulces
Cap. 7
Ejemplo:
Se tiene un gas natural con
G=0,68 a 500 psia y 100 oF. A que
temperatura puede reducirse la
corriente sin correr el riesgo de
formar hidratos?
Respuesta:
De la figura la temperatura será
Th = 54 oC
Esta figura debe ser aplicada para una primera
aproximación, se sugiere utilizar el método de Katz el
at.(1959) u otro método para mejorar la precisión.
SISTEMAS GAS NATURAL -AGUA
Métodos de Predicción de Hidratos
Ejemplo:
Encuentre la presión a la
cual se forman los hidratos
a una T=50°F con una
G.E= 0,693
P= 320 Psia
2
1
SISTEMAS GAS NATURAL -AGUA
Métodos de Predicción de Hidratos
Efecto de la presencia de CO2 y H2S en la Th
SISTEMAS GAS NATURAL -AGUA
Métodos de Predicción de Hidratos
Expansión máxima permisible
Expansión permisible a una G.E=0,6
Expansión permisible a una G.E=0,7
SISTEMAS GAS NATURAL -AGUA
Métodos de Predicción de Hidratos
Cap. 7
Predicción de la
Formación de Hidratos
para Gases Dulces
SISTEMAS GAS NATURAL -AGUA
Métodos de Predicción de Hidratos
Cap. 7
Ejemplo:
Cuanto se puede disminuir la presión
sin correr el riesgo de formar
hidratos? Se tiene gas con G=0,7 e
inicialmente se encuentra a P=1500
psia y T=100 oF
Respuesta:
De la figura la temperatura será
Pfinal = 800 psia
SISTEMAS GAS NATURAL -AGUA
Métodos de Predicción de Hidratos
Expansión máxima permisible
Ejemplo
Determinar la temperatura
bajo la cual se forman los
hidratos para una mezcla
de gas con G.E=0,7 y una
expansión de 1500 a 500
psia
Expansión permisible a una G.E=0,7
1
2
T=112°F
SISTEMAS GAS NATURAL -AGUA
Constantes de equilibrio Vapor-Sólido
Asumir una temperatura de
formación de hidratos
Determinación de para cada
componente. Kv
Calculo de para cada
componente Yn/Kv.
Se suma los valores de Yn/Kv
Repetir los pasos de 1-4 para
temperaturas adicionales asumidas
hasta que la suma de sea igual a 1.0
SISTEMAS GAS NATURAL -AGUA
Constantes de equilibrio Vapor-Sólido
Método de
Katz
Los valores Kvs son usados en una
ecuación “punto de rocio” para
determinar la temperatura o presión
de hidratos. El cálculo es iterativo y
converge cuando la siguiente
ecuación es satisfecha.
se han utilizado diferentes tipos de correlaciones para predecir la formación de
hidratos de gases dulces y gases con bajos contenidos de CO2 y/o H2S. Solo
para mezclas
SISTEMAS GAS NATURAL -AGUA
Predicción de la Formación de Hidratos Método de
radios de equilibrio sólido-gas de Katz et al.
y K
i
Th =
vsi
i
0,445
yi
siendo  K vs = 1
i
i
Donde:
Th = Temperatura de formación de hidratos oK
Kvs = Radios de equilibrio de vapor-sólido (obtener valores de tablas-ver anexos)
y = Fracción molar del hidrocarburo en el gas en base seca
xs = Fracción molar del hidrocarburo en el sólido libre de agua
y
K vs =
xs
SISTEMAS GAS NATURAL -AGUA
Calcular la presión de formación de hidratos a 50°F para un gas con la
siguiente composición:
Componentes
Fracci
on
molar
0.784
0.060
0.036
0.005
0.019
0.094
0.002
Metano
Etano
Propano
Isobutano
n-Butano
Nitrógeno
Dióxido de
carbono
Supongo
Total
1.000una
*Infinito
presión,
300 psi
A 300 psi
Kvs
y/Kvs
2.04
0.384
0.79
0.076
0.113
0.319
0.046
0.109
0.21
0.090
*
0.000
3.0
0.001
0.979
A 400 psi
Kvs
y/Kvs
1.75
0.448
0.50
0.120
0.072
0.500
0.027
0.185
0.21
0.090
*
0.000
1.9
0.001
1.344
Supongo una
presión,
400 psi
Interpolación lineal de
=1 a 305 psi
SISTEMAS GAS NATURAL -AGUA
Predicción de la formación de hidratos para gases con
altos contenidos de H2S y CO2
Gases con altos contenidos de H2S y CO2
Katz
Contenido de
H2S
T de formación
En metano puro tiende a incrementarla
El CO2 tiene menor efecto
En mezclas generalmente la disminuye
SISTEMAS GAS
NATURAL -AGUA
Presión
Predicción de la formación
de hidratos para gases
con altos contenidos
de H2S y CO2
Concentración
Baille & Wichert
Gravedad específica
Temperatura
SISTEMAS GAS
NATURAL AGUA
2
Ejemplo:
Concentración
H2S
Estimar la TFH a 610 psia
de un gas con G.E= 0,682
y con un contenido de H2S
de 4,18 %mol.
Componente
𝑁2
𝐶𝑂2
𝐻2 𝑆
𝐶1
𝐶2
𝐶3
𝑖𝐶4
𝑛𝐶4
𝑛𝐶5
MW= 19.75
Mol %
0,30
6.66
4.18
84.27
3.15
0.67
0.20
0.19
0.40
GE= 0.682
Procedimiento
Presión
1
Gravedad específica
Tfh= 63,5 F
3
4
Temperatura
SISTEMAS GAS NATURAL -AGUA
Ejemplo:
5
Corregir por Propano
Estimar la TFH a 610 psia
de un gas con G.E= 0,682
y con un contenido de H2S
de 4,18 %mol.
Componente
𝑁2
𝐶𝑂2
𝐻2 𝑆
𝐶1
𝐶2
𝐶3
𝑖𝐶4
𝑛𝐶4
𝑛𝐶5
MW= 19.75
Mol %
0,30
6.66
4.18
84.27
3.15
0.67
0.20
0.19
0.40
GE= 0.682
Isoconcentraciones
Concentración de H2S
Tcorreción=-2,7 F
%C3
Presión
TFH=63,5-2,7= 60,8 F
Fuente: GPSA, Cap 20
Preguntas?
Gracias…