ÁTOMO
Un Átomo es la unidad de partículas más
pequeñas que puede existir como sustancia
simple (elemento químico), y que puede
intervenir en una combinación química. Su
término en griego significa “no divisible”,
propuesto por Demócrito y Leucipo, quienes
suponían que la materia estaba formada por
partículas indivisibles e indestructibles.
A lo largo de los siglos, el tamaño y
la naturaleza del átomo sólo fueron objeto de especulaciones, por lo que su
conocimiento avanzó muy lentamente. En los siglos XVI y XVII fue el comienzo y
desarrollo de la química experimental, donde el científico inglés John Dalton
propuso que la materia está formada por átomos a los cuales asignó una masa
característica y que difieren de un elemento, y los representó como esferas
macizas e indivisibles.
Más adelante el físico ingles J.J. Thomson con la ayuda de la utilización de rayos
catódicos, propuso un modelo simple de cargas eléctricas negativas (electrones)
en el interior de una esfera positiva. Rutherford planteó que en el átomo existe
un núcleo con carga positiva y los electrones situados en una corteza girando a su
alrededor, como un sistema solar. De igual manera, el físico danés Bohr amplió el
modelo de Rutherford, concluyendo que el electrón gira alrededor del núcleo en
órbitas
circulares
y
la
corteza
estaba
compuesta
de
niveles
de energía. Posteriormente Sommerfeld propuso que el electrón gira es en órbitas
elípticas y no circulares.
Todas estas investigaciones del modelo atómico concluyen que la estructura del
átomo está formada por una parte central (núcleo), provista de partículas con
carga positiva (protones) y a su vez con cargas neutras (neutrones); y por
una parte externa (corteza o corona), provista por partículas con carga
negativa (electrones). Del núcleo atómico, se derivan las siguientes propiedades:
el número atómico (Z), que es el número de protones en el núcleo del átomo, y la
posición que ocupa un elemento en la tabla periódica; la masa atómica o numero
de masa (A), que es el número total de protones y neutrones presentes en el
núcleo.
Hay núcleos de un mismo elemento que contienen el mismo número de protones
pero difieren en el número de neutrones o de masa, conocidos como isótopos.
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Asignatura: Biología
Esta diferencia en el número de neutrones no afecta el comportamiento de los
átomos, ya que la carga eléctrica o carácter distintivo, depende exclusivamente del
número de protones y electrones. Otra propiedad en los átomos es
la radiactividad se conoce como la desintegración espontánea de átomos de masa
atómica generalmente elevada, con emisión continua de energía bajo la forma de
calor, luz, radiaciones y químicas diferentes. Por ejemplo; el uranio de masa
atómica 238 se descompone espontáneamente para convertirse en radio de masa
atómica 226, y por sucesivas transformaciones termina su período de
desintegración al convertirse en plomo.
PARTES DEL ATOMO:
Para explicarlo de un modo mucho más simple,
podemos decir que las partes del átomo serán
núcleo y corteza: El núcleo es la parte central del
átomo y contiene partículas con carga positiva,
los protones, y partículas que no poseen carga
eléctrica, es decir son neutras, los neutrones. La
masa de un protón es aproximadamente igual a la
de un neutrón.
Todos los átomos de un elemento químico tienen
en el núcleo el mismo número de protones. Este número, que caracteriza a cada
elemento y lo distingue de los demás, es el número atómico y se representa con la
letra Z.
La corteza es la parte exterior del átomo. En ella se encuentran los electrones, con
carga negativa. Éstos, ordenados en distintos niveles, giran alrededor del núcleo.
La masa de un electrón es unas 2000 veces menor que la de un protón. Los
átomos son eléctricamente neutros, debido a que tienen igual número de protones
que de electrones. Así, el número atómico también coincide con el número de
electrones.
PROPIEDADES DE LOS ÁTOMOS
Las unidades básicas de la química son los átomos. Durante las reacciones
químicas los átomos se conservan como tales, no se crean ni se destruyen, pero
se organizan de manera diferente creando enlaces diferentes entre un átomo y
otro. Los átomos se agrupan formando moléculas y otros tipos de materiales.
Cada tipo de molécula es la combinación de un cierto número de átomos
enlazados entre ellos de una manera específica.
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Según la composición de cada átomo se diferencian los distintos elementos
químicos representados en la tabla periódica de los elementos químicos. En esta
tabla podemos encontrar el número atómico y el número másico de cada
elemento:
Número atómico, se representa con la letra Z,
indica la cantidad de protones que presenta un
átomo, que es igual a la de electrones. Todos los
átomos con un mismo número de protones
pertenecen al mismo elemento y tienen las mismas
propiedades químicas. Por ejemplo todos los átomos
con un protón serán de hidrógeno (Z = 1), todos los
átomos con dos protones serán de helio (Z = 2).
Número másico, se representa con la letra A, y hace referencia a la suma de
protones y neutrones que contiene el elemento. Los isótopos son dos átomos con
el mismo número de protones, pero diferente número de neutrones. Los isótopos
de un mismo elemento, tienen unas propiedades químicas y físicas muy parecidas
entre sí.
PARTÍCULAS SUBATÓMICAS
Estas partículas subatómicas con las que están
formados los átomos son tres: los electrones,
los protones y los neutrones. Lo que diferencia
a un átomo de otro es la relación que se
establecen entre ellas.
Los electrones tienen una carga negativa y son
las partículas subatómicas más ligeras. La
carga de los protones es positiva y pesan unas
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1.836 veces más que los electrones. Los únicos que no tienen carga eléctrica son
los neutrones que pesan aproximadamente lo mismo que los protones.
Los protones y neutrones se encuentran agrupados en el centro del átomo
formado el núcleo atómico. Por este motivo también se les llama nucleones. Los
electrones aparecen orbitando alrededor del núcleo atómico. De este modo, la
parte central del átomo, el núcleo atómico, tiene una carga positiva en la que se
concentra casi toda su masa, mientras que en el escorzo a, alrededor del núcleo
atómico, hay un cierto número de electrones, cargados negativamente. La carga
total del núcleo atómico (positiva) es igual a la carga negativa de los electrones, de
modo que la carga eléctrica total del átomo sea neutra.
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ENERGÍA
Al mirar a nuestro alrededor se observa que las plantas crecen, los animales se
trasladan y que las máquinas y herramientas realizan las más variadas tareas.
Todas estas actividades tienen en común que precisan del concurso de la energía.
La energía es una propiedad asociada a los objetos y sustancias y se manifiesta
en las transformaciones que ocurren en la naturaleza. Se manifiesta en los
cambios físicos, por ejemplo, al elevar un objeto, transportarlo, deformarlo o
calentarlo.
Está presente también en los cambios químicos, como al quemar un trozo de
madera o en la descomposición de agua mediante la corriente eléctrica.
La energía es la capacidad de los cuerpos para realizar un trabajo y producir
cambios en ellos mismos o en otros cuerpos. Es decir, que es la capacidad de
hacer funcionar las cosas. La unidad de medida que utilizamos para cuantificar la
energía es el Joule (J).
Se manifiesta de diferentes maneras, recibiendo así diferentes denominaciones
según las acciones y los cambios que puede provocar. Encontramos los siguientes
tipos de energía:
Energía mecánica.- Relacionada con la posición y el movimiento del cuerpo, y
que se divide en estas dos formas:


Energía cinética, que se manifiesta cuando los cuerpos se mueven. Es
decir, es la energía asociada a la velocidad de cada cuerpo.
Energía potencial, que hace referencia a la posición que ocupa una masa
en el espacio.
La energía mecánica es la suma de la energía cinética y la energía potencial de un
cuerpo.
Em=Ep+Ec
Energía interna.- Se manifiesta a partir de la temperatura. Cuanto más caliente
esté un cuerpo, más energía tendrá.
Energía eléctrica.- Está relacionada con la corriente eléctrica. Es decir, en un
circuito en el que cada extremo tiene una diferencia de potencial diferente.
Energía térmica.- Se asocia con la cantidad de energía que pasa de un cuerpo
caliente a otro más frío manifestándose mediante el calor.
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Energía electromagnética.- Esta energía se atribuye a la presencia de un campo
electromagnético. Las radiaciones que provoca el Sol son un ejemplo de ondas
electromagnéticas que se manifiestan en forma de luz, radiación infrarroja u ondas
de radio.
Energía química.- Se manifiesta en determinadas reacciones químicas.
Energía nuclear.- Se produce cuando los núcleos de los átomos se rompen
(fisión) o se unen (fusión).
La energía tiene 4 propiedades básicas:
 Se transforma. La energía no se crea, sino que se transforma, siendo
durante esta transformación cuando se ponen de manifiesto las diferentes
formas de energía.
 Se conserva. Al final de cualquier proceso de transformación energética
nunca puede haber más o menos energía que la que había al principio,
siempre se mantiene. La energía no se destruye.
 Se transfiere. La energía pasa de un cuerpo a otro en forma de calor,
ondas o trabajo.
 Se degrada. Solo una parte de la energía transformada es capaz de
producir trabajo y la otra se pierde en forma de calor o ruido (vibraciones
mecánicas no deseadas).
Hay tres formas de transferir energía de un cuerpo a otro:
Trabajo: Cuando se realiza un trabajo se pasa energía a un cuerpo que cambia
de una posición a otra. Por ejemplo, si en casa desplazamos una caja, estamos
realizando un trabajo para que su posición varíe.
Ondas: Las ondas son la propagación de perturbaciones de ciertas
características, como el campo eléctrico, el magnetismo o la presión, y que se
propagan a través del espacio transmitiendo energía.
Calor: Es un tipo de energía que se manifiesta cuando se transfiere energía de un
cuerpo caliente a otro cuerpo más frío. Sin embargo, no siempre viaja de la misma
manera, existiendo tres formas diferentes de transferencia energética:
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
Conducción: cuando se calienta un extremo de un material, sus partículas
vibran y chocan con las partículas vecinas, transmitiéndoles parte de su
energía.

Radiación: el calor se propaga a través de ondas de radiación infrarroja
(ondas que se propagan a través del vacío y a la velocidad de la luz).

Convección: que es propia de fluidos (líquidos o gaseosos) en movimiento.
LOS ISÓTOPOS
Los isótopos son átomos cuyos núcleos atómicos tienen el mismo número de
protones pero diferente número de neutrones. No todos los átomos de un mismo
elemento son idénticos y cada una de estas variedades corresponde a un isótopo
diferente.
Cada isótopo de un mismo elemento tiene el mismo número atómico (Z) pero cada
uno tiene un número másico diferente (A). El número atómico corresponde al
número de protones en el núcleo atómico del átomo. El número másico
corresponde a la suma de neutrones y protones del núcleo. Esto significa que los
diferentes isótopos de un mismo átomo se diferencian entre ellos únicamente por
el número de neutrones. Los elementos que se pueden encontrar en la naturaleza
pueden estar configurados en una gran variedad de isótopos distintos. La masa
que aparece en la tabla periódica de los elementos es el promedio de todas las
masas de todos los isótopos que se pueden encontrar de forma natural.
Un
mismo
elemento
químico puede estar constituido por átomos diferentes, es decir, sus números
atómicos son iguales, pero el número de neutrones es distinto. Estos átomos se
denominan isótopos del elemento en cuestión. Isótopos significa "mismo lugar", es
decir, que como todos los isótopos de un elemento tienen el mismo número
atómico, ocupan el mismo lugar en la Tabla Periódica.
Por tanto:
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 Si a un átomo se le añade un protón, se convierte en un nuevo elemento
químico
 Si a un átomo se le añade un neutrón, se convierte en un isótopo de ese
elemento químico
Un átomo no puede tener cualquier cantidad de neutrones. Hay combinaciones
"preferidas" de neutrones y protones, en las cuales las fuerzas que mantienen la
cohesión del núcleo parecen balancearse mejor. Los elementos ligeros tienden a
tener tantos neutrones como protones; los elementos pesados aparentemente
necesitan más neutrones que protones para mantener la cohesión. Los átomos
con algunos neutrones en exceso o no los suficientes, pueden existir durante
algún tiempo, pero son inestables. Los átomos inestables son radioactivos: sus
núcleos cambian o se desintegran emitiendo radiaciones.
FÓRMULAS QUÍMICAS
Los elementos químicos se combinan en unas determinadas proporciones para
dar lugar a la inmensa cantidad de compuestos que se conocen. Y esas
proporciones, fijas para cada compuesto en particular, se resumen en la fórmula.
Una fórmula está formada por símbolos y subíndices numéricos, y contiene una
información. Ejemplo:
La fórmula nos informa de los elementos que forman un compuesto químico, con
solo leer sus símbolos y de la proporción en la que se encuentran, expresadas
mediante los subíndices que aparecen.
La formulación química consiste en la representación de los elementos que forman
parte de un compuesto. Además de la representación se e ncuentra la proporción
de los elementos que intervienen así como en número de átomos que forman la
molécula. Para comprender y aprender a formular es muy importante conocer los
siguientes conceptos sobre los compuestos:
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Elemento químico: un elemento químico es una sustancia que puede
descomponerse en otras sustancias más sencillas, mediante una reacción
química.
Compuesto químico: se trata de una sustancia formada por la combinación de
dos o más elementos en proporciones fijas.
Átomo: se trata de la parte más pequeña de un elemento que puede formar un
compuesto químico. Según el número de átomos que constituye la molécula, éstas
pueden ser: diatómicas (dos átomos), triatómicas (tres átomos), tetratómicas
(cuatro átomos) o poliatómicas (varios átomos).
Molécula: es la parte más pequeña de una sustancia química que puede existir de
forma independiente con sus propiedades características.
Número de oxidación: el número de oxidación indica la valencia con la que un
átomo actúa en un compuesto.
Valencia: la valencia de un elemento indica la capacidad de combinación de un
átomo.
Las fórmulas químicas, se usan para poder expresar la composición molecular, y
compuestos no sólo de los elementos sino también de la proporción en la que se
encuentran y combinan los átomos, mediante símbolos químicos.
Las fórmulas de los compuestos, pueden expresarse de diversas formas, de forma
empírica, molecular, desarrollada, semidesarrollada, estructural, etc., cada una de
las cuales, puede proporcionarnos distintos tipos de información sobre el
compuesto en cuestión.
Fórmula empírica:
Las fórmulas empíricas son las fórmulas químicas más sencillas, incluso a veces,
es conocida como, fórmula mínima. En ellas los subíndices indican la proporción
de los átomos de cada elemento de dicha molécula, estando éstos subíndices
simplificados a números enteros, siempre lo más pequeños posibles, por ejemplo,
en el caso del CH3, el subíndice nos indica que en la molécula se encuentran
presentes tres hidrógenos y un carbono.
En cambio, no siempre indica el número real de átomos de una molécula, pues por
ejemplo en el caso del peroxido de hidrogeno, la fórmula empírica es HO, pero
realmente se sabe que esta fórmula es así fruto de un convenio de nomenclatura,
pues realmente la fórmula debería ser H2O2, indicándonos que el peróxido se
encuentra formado por dos oxígenos, y dos hidrógenos, pero en cambio, ambos
subíndices, se simplifican al ser iguales, pudiéndonos dar una idea errónea de su
composición.
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Existen compuestos, que únicamente pueden representarse mediante fórmulas
empíricas, debido a que están compuestos por redes de iones, como por ejemplo,
el cloruro de sodio, también conocido como sal común, cuya fórmula es NaCl,
indicándonos que por cada ión de sodio, hay un ión de cloro.
Fórmula molecular:
Las fórmulas moleculares, se suele decir que son las verdaderas fórmulas de las
moléculas, coincidiendo en muchos casos, con la fórmula empírica, en caso como
el amoníaco, o el CO2. Indican exactamente la cantidad de átomos reales de cada
elemento presente en las moléculas, en la unidad que sea más pequeña para la
sustancia, por ejemplo, H2, H2O, O2, omitiéndose el subíndice 1, en el caso de
encontrarse presente.
Fórmula semidesarrollada:
A este tipo de fórmulas se las suele conocer también con el nombre de
condensadas, y solamente constan de los átomos que se encuentran unidos a
cada carbono y los enlaces carbono-carbono, ya sean simples, dobles o triples, no
indicándose los enlaces carbono-hidrogeno.
Este tipo de fórmula química, es quizás la más utilizada, a pesar de que no
permite observar la geometría real que poseen las moléculas. No es otra cosa que
la simplificación de la fórmula desarrollada.
Por ejemplo: CH3-CH3, etano (C2H6).
Se utilizan mayormente en la química orgánica, pero también tiene un uso en la
química inorgánica, como por ejemplo, el ácido fosfórico, H3PO4.
Fórmula estructural:
Este tipo de fórmulas consisten en la
representación gráfica de la estructura de la
molécula, que indica como es la ordenación y
distribución espacial de los átomos, mostrándose
los enlaces químicos del interior de la molécula.
De ésta manera, la fórmula estructural, nos da
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más información que las fórmulas moleculares o desarrolladas.
Son muy usadas por los químicos, para representar las reacciones químicas, o las
síntesis, pues éstas, permiten ver los cambios que se van produciendo de una
manera más sencilla.
ENLACES QUÍMICOS
Prácticamente todas las sustancias que encontramos en la naturaleza están
formadas por átomos unidos. Las intensas fuerzas que mantienen unidos los
átomos en las distintas sustancias se denominan enlaces químicos.
¿Por qué se unen los átomos?
Los átomos se unen porque, al estar unidos, adquieren una situación más estable
que cuando estaban separados. Esta situación de mayor estabilidad suele darse
cuando el número de electrones que poseen los átomos en su último nivel es igual
a ocho, estructura que coincide con la de los gases nobles. Los gases nobles
tienen muy poca tendencia a formar compuestos y suelen encontrarse en la
naturaleza como átomos aislados. Sus átomos, a excepción del helio, tienen 8
electrones en su último nivel. Esta configuración electrónica es extremadamente
estable y a ella deben su poca reactividad.
Podemos explicar la unión de los átomos para formar enlaces porque con ella
consiguen que su último nivel tenga 8 electrones, la misma configuración
electrónica que los átomos de los gases nobles. Este principio recibe el nombre de
regla del octeto y aunque no es general para todos los átomos, es útil en muchos
casos.
Distintos tipos de enlaces
Las propiedades de las sustancias dependen en gran medida de la naturaleza de
los enlaces que unen sus átomos. Existen tres tipos principales de enlaces
químicos: enlace iónico, enlace covalente y enlace metálico. Estos enlaces, al
condicionar las propiedades de las sustancias que los presentan, permiten
clasificarlas en: iónicas, covalentes y metálicas o metales.
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Asignatura: Biología
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Generalidades de los Enlaces Químicos
Los enlaces químicos, son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos.
Cuando los átomos se enlazan entre sí, ceden, aceptan o comparten electrones.
Son los electrones de valencia quienes determinan de qué forma se unirá un
átomo con otro y las características del enlace.
Regla del octeto: El último grupo de la tabla periódica VIII A (18), que forma la
familia de los gases nobles, son los elementos más estables de la tabla periódica.
Esto se debe a que tienen 8 electrones en su capa más externa, excepto el Helio
que tiene solo 2 electrones, que también se considera como una configuración
estable.
Los elementos al combinarse unos con otros, aceptan, ceden o comparten
electrones con la finalidad de tener 8 electrones en su nivel más externo, esto es
lo que se conoce como la regla del octeto.
Enlace iónico.Este enlace se produce cuando átomos de elementos metálicos especialmente los
situados más a la izquierda en la tabla periódica -períodos 1, 2 y 3) se encuentran
con átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla
periódica -especialmente los períodos 16 y 17).
En este caso los átomos del metal ceden electrones a los átomos del no metal,
transformándose en iones positivos y negativos, respectivamente. Al formarse
iones de carga opuesta éstos se atraen por fuerzas eléctricas intensas, quedando
fuertemente unidos y dando lugar a un compuesto iónico. Estas fuerzas eléctricas
las llamamos enlaces iónicos.
Ejemplo: La sal común se forma cuando los átomos del gas cloro se ponen en
contacto con los átomos del metal sodio.
Se
for
ma así el compuesto NaCl o sal común. En realidad reaccionan muchos átomos
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de sodio con muchos átomos de cloro, formándose muchos iones de cargas
opuestas y cada uno se rodea del máximo número posible de iones de signo
contrario: Cada ion Cl- se rodea de seis iones Na+ y cada ion Na+ de seis iones
Cl-. Este conjunto ordenado de iones constituye la red cristalina de la sal común.
Enlace covalente.Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos entre sí los átomos
no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -C, O, F,
Cl,...). Estos átomos tienen muchos electrones en su nivel más externo (electrones
de valencia) y tienen tendencia a ganar electrones más que a cederlos, para
adquirir la estabilidad de la estructura electrónica de gas noble. Por tanto, los
átomos no metálicos no pueden cederse electrones entre sí para formar iones de
signo opuesto.
En este caso el enlace se forma al compartir un par de electrones entre los dos
átomos, uno procedente de cada átomo. El par de electrones compartido es
común a los dos átomos y los mantiene unidos, de manera que ambos adquieren
la estructura electrónica de gas noble. Se forman así habitualmente moléculas:
pequeños grupos de átomos unidos entre sí por enlaces covalentes.
Ejemplo: El gas cloro está formado por moléculas, Cl2, en las que dos átomos de
cloro se hallan unidos por un enlace covalente.
En otros casos un mismo átomo puede
compartir más de un par de electrones con otros átomos. Por ejemplo en la
molécula de agua (H2O) el átomo de oxígeno central comparte un par de
electrones con cada uno de los dos átomos de hidrógeno. Estos pares de
electrones compartidos se representan habitualmente por una barra entre los dos
átomos unidos.
Enlace metálico.-
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Para explicar las propiedades características de los metales (su alta conductividad
eléctrica y térmica, ductilidad y maleabilidad,...) se ha elaborado un modelo de
enlace metálico conocido como modelo de la nube o del mar de electrones:
Los átomos de los metales tienen pocos electrones en su última capa, por lo
general 1, 2 ó 3. Estos átomos pierden fácilmente esos electrones (electrones de
valencia) y se convierten en iones positivos, por ejemplo Na+, Cu2+, Mg2+. Los
iones positivos resultantes se ordenan en el espacio formando la red metálica.
Los electrones de valencia desprendidos de los átomos forman una nube de
electrones que puede desplazarse a través de toda la red. De este modo todo el
conjunto de los iones positivos del metal queda unido mediante la nube de
electrones con carga negativa que los envuelve.
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Asignatura: Biología
REACCIÓN QUÍMICA
Es aquel proceso químico en el cual dos sustancias o
más, denominados reactivos, por la acción de un factor
energético se convierten en otras sustancias designadas
como productos. Mientras tanto, las sustancias pued en
ser elementos químicos (materia constituida por átomos
de la misma clase) o compuestos químicos (sustancia
que resulta de la unión de dos o más elementos de la
tabla periódica).
Los productos que se obtienen de ciertos reactivos
dependerán de las condiciones persistentes en la
reacción química en cuestión, aunque, si bien es una realidad esto que se
sostiene que los productos varían de acuerdo a las condiciones, determinadas
cantidades no sufren ningún tipo de modificación y por tanto permanecen
constantes en cualquier reacción química.
La física reconoce dos grandes modelos de reacciones químicas, las reacciones
ácido-base, que no presentan modificaciones en los estados de oxidación y las
reacciones redox, que por el contrario sí presentan modificaciones en los estados
de oxidación.
En tanto, dependiendo del tipo de productos que resulta de la reacción a las
reacciones químicas se las clasifica de la siguiente manera: reacción de síntesis
(elementos o compuestos simples se unen para conformar un compuesto más
complejo), reacción de descomposición (el compuesto se fragmenta en
elementos o compuestos más simples; un solo reactivo se convierte en
productos), reacción de desplazamiento o simple sustitución (un elemento
reemplaza a otro en un compuesto) y reacción de doble desplazamiento o doble
sustitución (los iones de un compuesto modifican lugares con los propios de otro
compuesto para conformar dos sustancias diferentes).
TIPOS DE
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REACCIÓN
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QUÍMICA
ELEMENTOS BIOLÓGICAMENTE IMPORTANTES
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Asignatura: Biología
Los elementos son, por definición, sustancias que no pueden ser desintegradas en
otras sustancias por medios químicos ordinarios. Hay seis elementos de gran
importancia en los tejidos vivos. Estos seis elementos son el carbono, el
hidrógeno, el oxígeno, el nitrógeno, el fósforo y el azufre, son conocidos por las
siglas CHONPS. Aunque no son los elementos más abundantes de la Tierra
constituyen aproximadamente el 99% de la materia viva. (Netto, 2007-2016)
Los elementos biogenèsicos (o bioelementos) son los elementos químicos
naturales que por selección natural participan en la integración y funcionamiento
de los seres vivos. Los principales elementos biogenèsicos, que son
aproximadamente 25. Gracias a la biología molecular, no sola ha sido posible
detectar los elementos biogenèsicos, sino también cuantificarlos. La distribución
de estos no es la misma ni está en la misma proporción en los diferentes grupos
de seres vivos (diversidad bioquímica). En general, se considera que alrededor del
95% de la materia viada está formada por cuatro elementos, que también son los
más abundantes en la naturaleza como: el hidrogeno, carbono, nitrógeno y
oxígeno, el otro 5% de la materia vida lo forman el resto de los
bioelementos. (Fuertes, 2004)
Existen elementos minerales necesarios para los seres vivos y eston son: carbono
(C), hidrogeno (H), oxigeno (O), nitrogeno (N), fosforo (F), potasio (K), calcio (Ca),
azufre (S), magnesio (Mg), hierro (Fe)y Iodo (I), entre otro. Algunos de estos
elementos se requierne en cantidades muy reducidas y otras en mayores
cantidades para las necesidades de ser vivo.
Elementos importantes para los seres vivos
Símbolo
Función para los seres vivos
Carbono
Es la estructura fundamental de la vida, ya que es un elemento
energético que proporciona energía a los seres que la consumen.
Azufre
Está implicado en la formación de ácidos de la bilis, que son
esenciales para la digestión y la absorción de grasas. Ayuda también
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Hidrogeno
Oxigeno
Nitrógeno
a mantener la piel, el cabello y las uñas sanas y desempeña un papel
importante en la oxigenación de los tejidos.
Forma el agua, por lo cual es fundamental para los seres viso, ya que
la mayoría de seres vivos necesitan el agua para sobrevivir
Todo ser vivo aerobio necesita del oxígeno para eliminar el exceso de
carbono en el organismos, y alimentar a las células, proceso conocido
por respiración, también es importante porque forma compuestos
nutritivos que alimentan a muchos seres vivos
En las hojas de las plantas (fotosíntesis). El nitrógeno esta en los
ciclos que realizan los seres vivos, en un elemento nutritivo
Fosforo
Sirve de alimento para las plantas se utiliza en la elaboración de
fertilizantes, pero el uso inadecuado del fosforo causa la erosión del
suelo, y diversas alteraciones al suelo.
Hierro
Es un elemento que nutre a los globulos rojos de la sangre de todo
ser vivo, si se carece de hierro, la anemia es producida, por lo que es
difícil la supervivencia
Forma glucógeno, reafirmándolo, transforma el glucógeno de los
músculos, por lo que al ser comido por lo animales, los nutre y evita
los calambres frecuentes
Potasio
Calcio
Sodio
En el ser humano forma de soporte y sistema locomotor, por lo que
este elemento se encuentra en grandes proporciones en los seres
vivos vertebrados y también en las plantas.
Defiende al organismo contra el ataque de los ácidos, es también de
gran importancia en la digestión de los alimentos, funcionamiento
nervioso ya que se encuentran en la membrana de las neuronas.
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Nombre: Brigitte Guerrero Mora
Carrera – Grupo: Terapia Ocupacional – G1
Asignatura: Biología