ABSTRAK
Percobaan potensiometri I ini bertujuan untuk menentukan titik ekivalen
dengan menggunakan metode titrasi potensiometri dan untuk menentukan
konsentrasi akhir dari sampel Mogu - Mogu dengan menggunakan metode titrasi
potensiometri.
Metode yang digunakan dalam percobaan ini adalah metode potensiometri.
Tahap pertama yang dilakukan adalah mengkalibrasi alat potensimeter. Kalibrasi
dilakukan dengan mencelupkan elektroda ke dalam aquadest kemudian mengatur
alat potensimeter hingga potensiometer menunjukkan perhitungan pH. Setelah itu
bilas elektroda dan mencelupkan elektroda pada aquadest lain sehingga
menunjukkan pH yang sesuai pH aquadest. Tahap selanjutnya adalah tahap analisa
sampel yang mengandung asam sitrat yaitu minuman Mogu – Mogu. Untuk
menganalisa sampel diperlukan larutan penitran yaitu NH4OH 0,07 N, dan NH4OH
0,18 N. Larutan NH4OH 0,07 N dibuat dengan mengencerkan larutan NH4OH 56,6%
sebanyak 1,23 mL menjadi 250 mL. Kemudian larutan NH4OH 0,18 N dibuat dengan
mengencerkan larutan NH4OH 56,6% sebanyak 3,17 mL menjadi 250 mL. Setelah
membuat larutan penitran, dilanjutkan dengan tahap analisa sampel yang
dilakukan dilakukan dengan mengambil sampel minuman Mogu – Mogu sebanyak
25 mL dan mengukur kondisi awal pH dan beda potensialnya.
Dari data hasil percobaan menunjukkan titik ekivalen terjadi pada
penambahan 12 mL NH4OH 0,07 N yaitu terdapat kenaikan pH dari 2,560 menjadi
2,945 dan pada penambahan NH4OH 0,18 N 16 mL NH4OH yaitu terdapat kenaikan
pH dari 4,815 menjadi 7,865. Dari data hasil percobaan menunjukkan titik ekivalen
terjadi pada penambahan NH4OH 0,07 N sebanyak 12 mL perubahan E sel yaitu
dari 267,5 mV menjadi 244 mV dan pada penambahan NH4OH 0,18 N sebanyak 16
mL terjadi perubahan E sel yaitu dari 132,7 mV menjadi -54,1 mV. Dari data hasil
percobaan menunjukkan titik ekivalen terjadi pada penambahan NH4OH 0,07 N
sebanyak 4 mL dengan nilai ∆E/∆V berubah dari 0 menjadi 69,375 dan pada
penambahan NH4OH 0,18 N sebanyak 16 mL dengan nilai ∆E/∆V berubah dari -1,788
menjadi -46,7. Dari data hasil percobaan menunjukkan titik ekivalen terjadi pada
penambahan NH4OH 0,07 N sebanyak 4 mL dengan nilai Δ2E/ ΔV2 perubahan dari 0
menjadi 4812,391 dan pada penambahan NH4OH 0,18 N sebanyak 16 mL dengan
nilai Δ2E/ ΔV2 perubahan dari 3,195 menjadi 2180,890. Kadar asam sitrat yang
dititrasi dengan NH OH 0,07 N sebesar 0,392% atau 98 mg dan pada titrasi dengan
NH OH 0,18 N sebesar 1,008% atau 252 mg. Kadar asam sitrat tersebut tidak melebih
batas standar menurut Peraturan Kepala Badan Pengawas Obat Dan Makanan
Republik Indonesia Nomor 8 Tahun 2013 Tentang Batas Maksimum Penggunaan
Bahan Tambahan Pangan Pengatur Keasaman untuk minuman sari buah yaitu
sebesar 3000 mg/kg atau 0,3%.
4
4
Kata Kunci : Potensiometri, titik ekuivalen, NH4OH
i
DAFTAR ISI
ABSTRAK .......................................................................................................................
DAFTAR ISI ...................................................................................................................
DAFTAR GAMBAR ......................................................................................................
DAFTAR GRAFIK ........................................................................................................
DAFTAR TABEL ...........................................................................................................
BAB I
PENDAHULUAN
I.1 Latar Belakang ..........................................................................................
I.2 Rumusan Masalah ...................................................................................
I.3 Tujuan Percobaan ....................................................................................
BAB II
TINJAUAN PUSTAKA
II.1 Landasan Teori .........................................................................................
II.1.1 Definisi Potensiometri ............................................................................
II.1.2 Elektroda Pembanding ...........................................................................
II.1.3 Elektroda Indikator .................................................................................
II.1.4 Titrasi Potensiometri ...............................................................................
II.1.5 Prinsip Kerja Potensiometer ..................................................................
II.1.6 pH Meter ....................................................................................................
II.1.7 MSDS .........................................................................................................
II.2 Aplikasi Industri .......................................................................................
BAB III
METODOLOGI PERCOBAAN
III.1 Variabel Percobaan ..................................................................................
III.2 Alat yang digunakan ...............................................................................
III.3 Bahan yang digunakan ...........................................................................
III.4 Prosedur Percobaan ................................................................................
III.5 Gambar Alir ...............................................................................................
III.6 Gambar Alat Percobaan .........................................................................
BAB IV
HASIL PERCOBAAN DAN PEMBAHASAN
IV.1 Hasil Percobaan .......................................................................................
IV.2 Pembahasan .............................................................................................
BAB V
KESIMPULAN ...........................................................................................
DAFTAR NOTASI ........................................................................................................
DAFTAR PUSTAKA ....................................................................................................
APPENDIKS ..................................................................................................................
LAMPIRAN : - Laporan Sementara
- Jurnal
- Lembar Revisi
ii
i
ii
iii
iv
v
I-1
I-1
I-1
II-1
II-1
II-2
II-3
II-4
II-6
II-8
II-8
II-11
III-1
III-1
III-1
III-1
III-2
III-3
IV-1
IV-1
V-1
vi
vii
viii
DAFTAR GAMBAR
Gambar II.1
Gambar II.2
Gambar II.3
Gambar II.4
Gambar II.5
Gambar II.6
Gambar II.7
Gambar II.7
Gambar IV.1
Gambar IV.1
Elektroda Ion Selektif ......................................................................... II-3
Elektroda Gelas ....................................................................................... II-3
Kurva titrasi potensiometri (mL titran vs pH) ................................. II-4
Kurva titrasi ............................................................................................. II-6
Potensiometri jembatan Wheatsone ................................................. II-7
Sel Weston .............................................................................................. II-7
Diagram Alir Potensiometri ................................................................. II-7
Susunan Rangkaian Alat Potensiometer .......................................... II-8
Kalibrasi potensiometer dengan menggunakan aquadest ......... IV-2
Analisa sampel dengan alat potensiometer ................................... IV-3
iii
DAFTAR GRAFIK
Grafik IV.1 Hubungan pH terhadap Volume NH4OH 0,07 N ............................ IV-4
Grafik IV.2 Hubungan pH terhadap Volume NH4OH 0,18 N ............................ IV-5
Grafik IV.2 Hubungan E sel terhadap Volume NH4OH 0,07 N ........................ IV-6
Grafik IV.2 Hubungan E sel terhadap Volume NH4OH 0,18 N ........................ IV-7
Grafik IV.2 Hubungan ΔE/ΔV terhadap Volume NH4OH 0,07 N ..................... IV-8
Grafik IV.2 Hubungan ΔE/ΔV terhadap Volume NH4OH 0,18N ...................... IV-9
Grafik IV.2 Hubungan Δ E/ ΔV terhadap Volume NH4OH 0,07 N .................. IV-10
Grafik IV.2 Hubungan Δ E/ ΔV terhadap Volume NH4OH 0,18 N .................. IV-11
2
2
2
2
iv
DAFTAR TABEL
Tabel IV.1 Hasil Titrasi Sampel Mogu – Mogu dengan NH4OH 0,07 N .......... IV-1
Tabel IV.2 Data Perhitungan Titrasi Sampel Mogu – Mogu
dengan NH4OH 0,07 N ......................................................................... IV-1
Tabel IV.3 Hasil Titrasi Sampel Mogu – Mogu dengan NH4OH 0,18 N .......... IV-2
Tabel IV.4 Data Perhitungan Titrasi Sampel Mogu – Mogu
dengan NH4OH 0,18 N ......................................................................... IV-2
v
DAFTAR NOTASI
Nama
Volume
Normalitas
Molaritas
Elektron Valensi
Lambang
v
N
M
e
vi
Satuan
ml
normalitas
molaritas
-
DAFTAR PUSTAKA
Gandjar, R. (2007). Kimia Farmasi Analisis. Yogyakarta: Pustaka Pelajar.
Hendayana, S. (1994). Kimia Analitik Instrumen. Semarang: IKIP Semarang Press.
Khopkar, S. M. (1990). Konsep Dasar Kimia Analitik. Jakarta: Universitas Indonesia
Press.
Mulyasuryani, A. (2012). Elektroanalitik: Dasar dan Aplikasi. Yogyakarta: Cv. Budi
Utama.
Permanasari. (2008). Praktikum Kimia I. Universitas Terbuka.
Rivai, H. (1995). Asas Pemeriksaan Kimia. Jakarta: UI-Press.
Riyanto. (2013). Elektrokimia dan Aplikasinya. Yogyakarta: Graha Ilmu.
Suyanta. (2013). Potensiometri Yogyakarta: UNY Press.
Underwood. (2002). Analisis Kimia Kuantitatif. Jakarta: ERLANGGA.
vii
APPENDIKS
1. Membuat larutan NH4OH 0,07 N sebanyak 250 mL
NH4OH→ NH4+ + OHN
=
=
% 𝑥 10 𝑥 ⍴
𝐵𝑀
56,6 𝑥 10 𝑥 0,88
35
= 14,2 N
NxV
=NxV
14,2 x V = 0,07 x 100 ml
V
= 1,23 mL
Jadi volume NH4OH 0,07 yang digunakan adalah 1,23 mL
2. Membuat larutan NH4OH 0,18 N sebanyak 250 mL
NH4OH→ NH4+ + OHN
=
=
3.
4.
5.
6.
7.
% 𝑥 10 𝑥 ⍴
𝐵𝑀
56,6 𝑥 10 𝑥 0,88
35
= 14,2 N
NxV
=NxV
14,2 x V = 0,18 x 100 ml
V
= 3,17 mL
Jadi volume NH4OH 0,07 yang digunakan adalah 3,17 mL
Menghitung Konsentrasi Sampel Minuman Mogu - Mogu Pada Grafik
Hubungan pH Dengan Volume Pada Penambahan 4 mL NH4OH 0,07 N
NxV
= NxV
N x 25 mL = 0,07 x 4 mL
N
= 0,0112 N
Menghitung Konsentrasi Sampel Minuman Mogu - Mogu Pada Grafik
Hubungan pH Dengan Volume Pada Penambahan 4 mL NH4OH 0,18 N
NxV
= NxV
N x 25 ml = 0,18 x 4 ml
N
= 0,0288N
Menghitung Konsentrasi Sampel Minuman Mogu - Mogu Pada Grafik
Hubungan E Sel Dengan Volume Pada Penambahan 4 mL NH4OH 0,07 N
NxV
= NxV
N x 25 ml = 0,07 x 4 ml
N
= 0,0112 N
Menghitung Konsentrasi Sampel Minuman Mogu - Mogu Pada Grafik
Hubungan E Sel Dengan Volume Pada Penambahan 4 mL NH4OH 0,18 N
NxV
= NxV
N x 25 ml = 0,18 x 4 ml
N
= 0,0288 N
Menghitung Konsentrasi Sampel Minuman Mogu - Mogu Pada Grafik
Hubungan ΔE/ΔV Dengan Volume Pada Penambahan 4 mL NH4OH 0,07 N
viii
8.
9.
10.
11.
NxV
= NxV
N x 25 ml = 0,07 x 4 ml
N
= 0,0112 N
Menghitung Konsentrasi Sampel Minuman Mogu - Mogu Pada Grafik
Hubungan ΔE/ΔV Dengan Volume Pada Penambahan 4 mL NH4OH 0,18 N
NxV
= NxV
N x 25 ml = 0,18 x 4 ml
N
= 0,0288 N
Menghitung Konsentrasi Sampel Minuman Mogu - Mogu Pada Grafik
Hubungan Δ2E/ΔV2 Dengan Volume Pada Penambahan 4 mL NH4OH 0,07 N
NxV
= NxV
N x 25 ml = 0,07 x 4 ml
N
= 0,0112 N
Menghitung Konsentrasi Sampel Minuman Mogu - Mogu Pada Grafik
Hubungan Δ2E/ΔV2 Dengan Volume Pada Penambahan 4 mL NH4OH 0,18 N
NxV
= NxV
N x 25 ml = 0,18 x 4 ml
N
= 0,0288 N
Menghitung Kadar Sitrat Pada Sampel Minuman Mogu – Mogu Pada
Penambahan 4 mL NH4OH 0,07 N
Persen asam sitrat =
Persen asam sitrat =
Persen asam sitrat =
𝑉 𝑁𝐻4𝑂𝐻 𝑥 𝑁 𝑁𝐻4𝑂𝐻 𝑥 𝐵𝑀 𝑁𝑁𝐻4𝑂𝐻
𝑉 𝑠𝑎𝑚𝑝𝑒𝑙 𝑥 1000 𝑚𝑔
4 𝑚𝑙 𝑥 0,07 𝑁 𝑥 35 𝑔/𝑚𝑜𝑙
25 𝑚𝑙 𝑥 1000 𝑚𝑔
4 𝑚𝑙 𝑥 0,07 𝑁 𝑥 35 𝑔/𝑚𝑜𝑙
25 𝑚𝑙 𝑥 1 𝑔
x 100%
x 100%
x 100%
Persen asam sitrat = 1,176 %
Massa asam sitrat = 1,176% x massa sampel
= 0,01176 x 25 gram
= 294 mg
12. Menghitung Kadar Sitrat Pada Sampel Minuman Mogu – Mogu Pada
Penambahan 4 mL NH4OH 0,18 N
Persen asam sitrat =
Persen asam sitrat =
Persen asam sitrat =
𝑉 NH4OH 𝑥 𝑁 NH4OH 𝑥 𝐵𝑀 NH4OH
𝑉 𝑠𝑎𝑚𝑝𝑒𝑙 𝑥 1000 𝑚𝑔
16 𝑚𝐿 𝑥 0,18 𝑁 𝑥 35 𝑔/𝑚𝑜𝑙
25 𝑚𝑙 𝑥 1000 𝑚𝑔
16 𝑚𝑙 𝑥 0,18 𝑁 𝑥 35 𝑔/𝑚𝑜𝑙
25 𝑚𝑙 𝑥 1 𝑔
x 100%
x 100%
Persen asam sitrat = 4,032 %
Massa asam sitrat = 4,032 % x massa sampel
= 0,04032 x 25 gram
= 1.008 mg
ix
x 100%
13. Data Perhitungan Titrasi Sampel Mogu - Mogu Dengan Larutan NH4OH 0,07 N
Volume
Titrasi
E sel
Titer
pH
ΔE
ΔV
Δ2E
ΔV2 ΔE/ΔV
Δ2E/ ΔV2
ke
(mV)
(ml)
0
0
2.240
2.24
2.24
0
5.0176
0
0
0
1
4
2.395
2.395
2.395
4 5.73603 16
0.5988
0.358502
2
8
2.560
2.56
2.56
4
6.5536
16
0.64
0.4096
3
12
2.945
2.945
2.945
4 8.67303 16
0.7363
0.542064
4
16
3.130
3.13
3.13
4
9.7969
16
0.7825
0.612306
5
20
3.255
3.255
3.255
4
10.595
16
0.8138
0.662189
6
24
3.335
3.335
3.335
4 11.1222 16
0.8338
0.695139
7
28
3.880
3.88
3.88
4 15.0544 16
0.97
0.9409
8
32
4.045
4.045
4.045
4
16.362
16
1.0113
1.022627
9
36
4.175
4.175
4.175
4 17.4306 16
1.0438
1.089414
10
40
4.375
4.375
4.375
4 19.1406 16
1.0938
1.196289
11
44
4.605
4.605
4.605
4
21.206
16
1.1513
1.325377
12
48
4.675
4.675
4.675
4 21.8556 16
1.1688
1.365977
14. Data Perhitungan Titrasi Sampel Mogu - Mogu Dengan Larutan NH4OH 0,07 N
Volume
Titrasi
E sel
Titer
pH
ΔE
ΔV
Δ2E
ΔV2 ΔE/ΔV
Δ2E/ ΔV2
ke
(mV)
(ml)
0
0
2.85
250
250
0
62500
0
0
0
1
4
3.61
205
-45
4
2025
16
-11.25
126.5625
2
8
4.69
139.85 -65.15 4 4244.52 16
-16.29
265.2827
3
12
4.82
132.7
-7.15
4 51.1225 16
-1.788
3.195156
4
16
7.87
-54.1
-186.8 4 34894.2 16
-46.7
2180.89
5
20
8.26
-75.35 -21.25 4 451.563 16
-5.313
28.22266
6
24
8.30
-78.3
-2.95
4
8.7025
16
-0.738
0.543906
7
28
8.31
-78.45
-0.15
4
0.0225
16
-0.038
0.001406
8
32
8.31
-79
-0.55
4
0.3025
16
-0.137
0.018906
9
36
8.32
-80.3
-1.3
4
1.69
16
-0.325
0.105625
10
40
8.58
-109.4
-29.1
4
846.81
16
-7.275
52.92563
11
44
8.84
-111.9
-2.5
4
6.25
16
-0.625
0.390625
12
48
8.91
-114.6
-2.65
4
7.0225
16
-0.662
0.438906
x