Énergie de liaison
Définition
En chimie, l'énergie de liaison (E) est la mesure de la force d'une liaison chimique. Elle
représente l'énergie requise pour briser une mole de molécules en atomes individuels.
Par exemple, l'énergie de la liaison carbone-hydrogène dans le méthane, E(C–H), est
l'enthalpie nécessaire pour casser une molécule de méthane en un atome de carbone et quatre
atomes d'hydrogène, divisée par 4.
L 'énergie de liaison ne doit pas être confondue avec l'énergie de dissociation de liaison, qui
est, en dehors du cas particulier des molécules diatomiques, une quantité différente. L
'énergie de liaison représente en fait la moyenne des énergies de dissociation de liaison d'une
molécule.
La force (énergie) de liaison peut être directement reliée à la longueur de liaison : plus celleci est longue, plus la liaison sera faible. On peut ainsi utiliser le rayon métallique, le rayon
ionique ou le rayon covalent de chaque atome d'une molécule pour déterminer sa force de
liaison. Par exemple, le rayon covalent du bore est estimé à 83,0 pm, mais la liaison B–B
dans B2Cl4 est de 175 pm, soit une
L'enthalpie de liaison
L'énergie de dissociation de la liaison ou enthalpie de liaison est la variation d'enthalpie
requise pour rompre une liaison particulière dans une mole de molécules à l'état gazeux
Force des liens
L'enthalpie de liaison reflète la force de la liaison. Elle dépend donc de :
– La longueur de la liaison
– La nature de la liaison
– La polarité de la liaison
C'est l'énergie interne standard de la réaction de dissociation hypothétique à T=0K de la
liaison AB à l’état gazeux ou énergie de liaison ou énergie de dissociation de A-B.
C'est aussi l'enthalpie standard de la réaction de dissociation de la liaison AB à l'état gazeux, ou enthalpie standard de liaison