Recuperación parte 1: QUÍMICA
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Nota
1. El primer paso en la obtención de cinc a partir del mineral del que se extrae (una mena de sulfuro de cinc) es
el calentamiento del mineral en presencia de oxígeno para obtener óxido de cinc y dióxido de azufre. (2.5
puntos)
a. Escribe y ajusta la ecuación química. (0.5 puntos)
b. ¿Cuántos kilogramos de mena del 70% de riqueza en masa son necesarios para obtener 162 kg de
óxido de cinc? (1 punto)
c. ¿Qué volumen de gas contaminante dióxido de azufre se desprende medido a 20ºC y 750 mmHg?
(1 punto)
Datos: Masas atómicas: Zn=85u, S=32u, 0=16u.
2. En el laboratorio realizamos una experiencia en la que hacemos reaccionar 20g de nitrato de plata con 20mL
de ácido clorhídrico del 37% y densidad 1.19g/mL. Si se obtienen 12g de precipitado de cloruro de plata,
además de ácido nítrico:(3 puntos)
a. Escribe y ajusta la ecuación química. (0.5 puntos)
b. ¿Cuál es el reactivo en exceso y cuánto sobra? (1.5 puntos)
c. Calcula el rendimiento de la reacción. (1 punto)
Datos: Masas atómicas: H=1u, N=14u, O=16u, Cl=35.5u, 108u.
3. Tenemos una disolución acuosa de ácido sulfúrico (H2SO4) del 90% y densidad 1,8g/cm3. (2.5 puntos)
a. Calcula su molaridad y su molalidad. (1 punto)
b. La fracción molar de agua. (0.5 puntos)
c. El volumen de esta disolución que se necesita para preparar 500mL de una disolución 0.5M. (0.5
puntos)
d. La concentración molar resultante si mezclamos 20mL de la inicial con 50mL de una disolución
0.75M. (0.5puntos)
Datos: Masas atómicas: H=1u, S=32u, O=16u.
4. Ejercicio de formulación Inorgánica y Orgánica. (2 puntos, a razón de 0.1 puntos por cada fórmula correcta)
a. Nitrato de hierro (II)
b. Peróxido de hidrógeno..
c. Clorito de oro (III)
d. Peryodato de aluminio.
e. Ácido ortofosfórico.
f.
HBrO
g. AgCO3
h. H2SO4
i.
Pb(NO2)4
j.
(NH4)2S
k. 3-etil-2,4-dimetilhexa-1,3-dieno
l.
3-´hexinal
m. Acetona o propanona
n. Ácido 3-etilbutanoico.
o. hept-2-en-1-ol.
p.
q.
r.
s.
t.