Skala pauling
Dalam suatu senyawa, apabila atom-atomnya memiliki perbedaan nilai keelektronegatifan maka akan
terbentuk ikatan kovalen polar. Ikatan ini terbentuk karena atom yang lebih elektropositif akan
kekurangan rapatan elektron sehingga atom yang elektropositif tersebut akan menghasilkan muatan
parsial positif (δ+). Sedangkan atom yang lebih elektronegatif akan menghasilkan muatan parsial
negatif (δ- ). Muatan parsial ini akan menyebabkan timbulnya momen ikatan yang mempunyai arah dari
muatan parsial positif ke muatan parsial negatif. Momen ikatan ini dapat terjadi karena perbedaan
keelektronegatifan di antara dua atom yang berikatan. Sebagai contoh :
Momen dipol (µ) merupakan jumlah vektor dari momen ikatan dan momen pasangan elektron
bebas dalam suatu molekul.[2] Molekul dikatakan bersifat polar jika memiliki µ > 0 atau µ ≠ 0 dan
dikatakan bersifat nonpolar jika memiliki µ = 0 .
Molekul yang memiliki atom yang sama seperti Cl2, Br2, I2, dan H2 bersifat nonpolar karena molekul
tersebut tidak memiliki momen ikatan maupun maupun momen pasangan elektron bebas (PEB)
sehingga momen dipolnya bernilai 0.
Tidak hanya molekul dengan atom-atom yang sama, pada molekul yang memiliki atom-atom yang
berbeda pun dapat bersifat nonpolar. Misalnya pada molekul PCl5,CO2,SF6, dan COCl2. Pada molekul
CO2, muatan parsial positif terdapat pada atom karbon sedangkan muatan parsial negatif terdapat pada
atom oksigen, sehingga momen ikatan pada CO2 memiliki arah dari atom C yang bermuatan parsial
positif ke atom O yang bermuatan parsial negatif. Momen ikatan pada molekul ini akan saling
meniadakan, akibatnya momen dipolnya bernilai nol. Sehingga molekul ini dapat dikatakan sebagai
molekul nonpolar.
Molekul H2O bersifat polar karena memiliki momen dipol yang bernilai 1,84 D. Nilai momen dipol ini
didapatkan berdasarkan jumlah vektor dari momen ikatan H-O dan momen PEB. Atom O lebih
elektronegatif daripada atom H sehingga arah momen ikatan O-H akan mengarah ke atom O.
Sedangkan untuk arah momen pasangan elektron bebas mengarah dari atom O menuju ke pasangan
elektron bebas. Momen ikatan dan momen H20 dapat dilihat pada gambar di bawah ini.
Pengaruh arah momen elektron ikatan dan momen pasangan elektron bebas terhadap kepolaran
molekul anorganik
Momen pasangan elektron bebas dan momen ikatan yang searah akan memiliki tingkat kepolaran yang
lebih tinggi dibandingkan dengan yang berlawanan arah . Contohnya, NH3 dan PCl3 sama-sama
bersifat polar, namun tingkat kepolarannya berbeda. Pada molekul NH3, momen ikatan N-H dan
momen pasangan elektron bebas memiliki arah yang searah, sedangkan pada molekul PCl3 memiliki
momen ikatan dan momen pasangan elektron bebas yang berlawanan arah, sehingga kepolaran
NH3 lebih tinggi daripada PCl3.
Molekul polar dengan molekul nonpolar
Molekul polar yang memiliki dipol permanen akan menginduksi molekul nonpolar yang tidak memiliki
dipol, sehingga akan terjadi gaya elektrostatik di antara keduanya atau yang disebut gaya dipoldipol induksi. Gaya ini menyebabkan senyawa nonpolar dapat larut atau sedikit larut dalam pelarut
polar. Misalnya, gaya dipol-dipol induksi antara H2O yang bersifat polar dan O2 yang bersifat nonpolar
akan menyebabkan O2 dapat larut sedikt dalam H2O (gas O2 yang dilarutkan dalam 100 gram air
memiliki kelarutan 0,006945 pada suhu 0 °C).[4]
Molekul polar dengan molekul polar
Ketika molekul yang polar berdekatan dengan molekul yang polar, maka akan timbul gaya elektrostatik
di antara keduanya. Gaya ini disebut gaya dipol-dipol. Melalui gaya ini, zat terlarut yang bersifat polar
dapat larut dalam pelarut polar yang mempunyai konstanta dielektrik yang besar.
Molekul-molekul polar yang berada dalam fase cair, pusat muatan negatif akan berdekatan dengan
pusat muatan positif, begitu pun sebaliknya. Peristiwa ini menyebabkan gaya tarik antar molekul akan
lebih kuat daripada gaya tolaknya.