PROBLEMES DE FÓRMULES EMPÍRIQUES I MOLECULARS – QUÍMICA I 1. L’anàlisi d’un compost orgànic va proporcionar els següents resultats de composició centesimal: 54,5% de carboni, 9,1% d’hidrogen i 36,4 d’oxigen. Es va determinar també la seva massa molecular, 88 g/mol. Dedueix la fórmula molecular del compost. (Sol. C4H8O2) 2. Un compost conté un 74,87% de carboni i un 25,13% d’hidrogen. Si és un compost gasós que té per massa molecular 32,08 g/mol, quina és la seva fórmula empírica. (Sol. CH4) 3. Un compost conté un 20,00% de carboni, un 26,65% d’oxigen i un 46,68% de nitrogen, i la resta és hidrogen. Quina és la seva fórmula empírica? (Sol. CH4N2O) 4. Un hidrocarbur saturat gasós està format per un 80% de carboni. Quina és la seva fórmula molecular si sabem que la seva massa molecular és 30 g/mol? (Sol. C2H6) 5. Per combustió de 2 g d’una substància orgànica formada per C, H i O es van obtenir 1,38 g de CO2 i 0,84 g d’H2O. Si sabem que la seva massa molecular és 126,02 g/mol troba la fórmula empírica i la fórmula molecular. (Sol. CH3O3; C2H6O6) 6. El resultat de l’anàlisi d’un òxid de nitrogen ha donat que per cada 30,43 g de nitrogen hi ha 69,57 g d’oxigen. Experimentalment, s’ha mesurat la massa molecular d’aquest òxid de nitrogen i s’ha trobat que és 46 g/mol. Troba’n la fórmula empírica i molecular. (Sol. NO2) 7. Una substància present una composició de 40% de carboni, 6,7% d’hidrogen i 53,3% d’oxigen. Sabent que en 24 mg de substància hi ha aproximadament 2,4·1020 molècules, dedueix la fórmula molecular. (Sol. C2H4O2) 8. Un compost orgànic està constituït per carboni, hidrogen i oxigen. Quan es produeix la combustió de 1,570 g del mateix, s’obté 3 g de diòxid de carboni i 1,842 g d’aigua. Sabent que la massa molecular del compost és 46,14 g/mol, troba la fórmula molecular. (Sol. C2H6O) 9. Un àcid orgànic està format per carboni, hidrogen i oxigen. De la combustió de 10 g del compost s’obtenen 0,455 mols d’aigua i 0,455 mols de diòxid de carboni. A més, sabem que la massa del compost és 88,16 g/mol. Esbrina la fórmula molecular. (Sol. C4H8O2) 10. Quan fem cremar una mostra d’hidrocarbur, es formen 7,92 g de diòxid de carboni i 1,62 g de vapor d’aigua. La massa molecular d’aquest hidrocarbur és 26,1 g/mol. Dedueix la fórmula empírica i molecular de l’hidrocarbur. (Sol. C2H2) 11. La cafeïna és un alcaloide important de propietats estimulants. Es troba en el cafè, en el té, en les begudes de cola i en altres begudes. La seva composició centesimal és: 49,43% de C, 5,15% d’H, 28,83% de N, i la resta és O. Quan la cafeïna cristal·litza, ho fa juntament amb una molècula d’aigua per cada molècula de cafeïna. La seva massa molecular, que es pot determinar per diversos procediment, és 212,12 g/mol. Quina fórmula molecular té? (Sol. C8H10N4O2) 12. En la combustió d’un gram d’un hidrocarbur es produeixen 3,14 g de diòxid de carboni. a. Quina és la fórmula empírica de l’hidrocarbur? (Sol. CH2) b. Quina és la fórmula molecular si la seva massa molecular és 42 g/mol? (Sol. C3H6)