Uploaded by Jacob Andreasson

Dugga Kemi

advertisement
π’Žπ’‚π’”π’”π’‚
π’Ž
β†’ 𝒅 = π’ˆπ’“π’‚π’Ž 𝒑𝒆𝒓 π’„π’ŽπŸ‘ 𝒆𝒍𝒍𝒆𝒓 𝒑𝒆𝒓 π’…π’ŽπŸ‘ 𝒆𝒍𝒍𝒆𝒓 π’Œπ’ˆ 𝒑𝒆𝒓 π’ŽπŸ‘
π’—π’π’π’šπ’Ž
𝑽
𝑨𝒏𝒕𝒂𝒍 π’‚π’•π’π’Žπ’†π’“ 𝑡 = 𝒏 βˆ— 𝑡𝑨 , 𝒏 βˆ’ π’Žπ’π’ 𝒐𝒄𝒉 𝑡𝑨 βˆ’ π’‚π’—π’π’ˆπ’‚π’…π’“π’π’” 𝒕𝒂𝒍 πŸ”. 𝟎𝟐𝟐𝟏 βˆ— πŸπŸŽπŸπŸ‘
π’Ž
π’ˆ
𝑴𝒐𝒍 𝒏 = , π’Ž βˆ’ π’Žπ’‚π’”π’”π’‚ π’ˆ, 𝑴 βˆ’ π’Žπ’π’π’Žπ’‚π’”π’”π’‚
𝑴
π’Žπ’π’
π‘¬π’™π’†π’Žπ’‘π’†π’ π‘΄π’π’π’Žπ’‚π’”π’”π’‚ 𝑴(π‘¨π’πŸ (π‘Ίπ‘ΆπŸ’ )πŸ‘ ) = 𝟐 βˆ— 𝑴(𝑨𝒍) + πŸ‘π‘΄(𝑺) + πŸπŸπ‘΄(𝑢)
π’Žπ’‚π’”π’” 𝒐𝒇 π’†π’π’†π’Žπ’†π’π’• π’Šπ’ π’”π’‚π’Žπ’‘π’π’†
𝑴𝒂𝒔𝒔 π’‘π’†π’“π’„π’†π’π’•π’‚π’ˆπ’† 𝒐𝒇 π’†π’π’†π’Žπ’†π’π’• =
βˆ— 𝟏𝟎𝟎%
𝒕𝒐𝒕𝒂𝒍 π’Žπ’‚π’”π’” 𝒐𝒇 π’”π’‚π’Žπ’‘π’π’†
π’Žπ’‚π’”π’” 𝒐𝒇 𝑯 π’‚π’•π’π’Žπ’”
π‘¬π’™π’†π’Žπ’‘π’†π’ 𝑴𝒂𝒔𝒔 π’‘π’†π’“π’„π’†π’π’•π’‚π’ˆπ’† 𝒐𝒇 𝑯 =
βˆ— 𝟏𝟎𝟎%
π’Žπ’‚π’”π’” 𝒐𝒇 π‘―πŸ 𝑢
π’ˆ
𝟐 π’Žπ’π’ βˆ— 𝟏. πŸŽπŸŽπŸ•πŸ—
π’Žπ’π’ βˆ— 𝟏𝟎𝟎% = 𝟏𝟏. πŸπŸ—%
=
π’ˆ
𝟏 π’Žπ’π’ βˆ— πŸπŸ–. 𝟎𝟐
π’Žπ’π’
π‘«π’†π’π’”π’Šπ’•π’†π’• =
En empirisk formel anger förhållandet (med minsta möjliga heltal) mellan antal atomer av de olika slagen i en
kemisk förening. En molekylfomel anger det verkliga antalet atomer av olika slag i en molekyl av ämnet. För att
konvertera massprocenten till en empirisk formel, konvertera massprocenten av varje typ av atom till en relativt
antal av atomer av det ämnet. Enklaste proceduren är att anta att massan av provet är exakt 100g, sen så ger
massprocenten massan av varje ämne. Molmassan ger sedan varje ämne i mol och sedan balansera förhållandet
mellan varje ämne till heltal. På så sätt får man fram den empiriska formeln.
Molarmassan behövs om man vill hitta den molekylformeln av en sammansatt molekyl, för att hitta
molekylformeln så måste du hitta hur många empiriska formler det behövs för att hitta den sökta molmassan.
π‘΄π’π’π’‚π’“π’Šπ’•π’†π’• =
π’Žπ’π’
𝒏
β†’ 𝒄 = , 𝒏 βˆ’ π’Žπ’π’, 𝑽 βˆ’ π‘³π’Šπ’•π’†π’“(π’…π’ŽπŸ‘ ), 𝒄 βˆ’ 𝑴𝒐𝒍𝒂𝒓 (𝑴)
π’—π’π’π’šπ’Ž
𝑉
Regler för att tilldela ett oxidationstal 𝑁𝑂𝑋 (𝐸) till ett element E
1. Oxidationstalet för ett element som inte är kombinerat med andra element är 0.
2. Summan av oxidationsantalet för alla atomer i en kombination (jon eller molekyl) är lika med dess
totala laddning.
Om du redan är bekant med elektronegativitet kan du följa de två första reglerna med denna mer allmänna:
3. Oxidationstalet för varje element är laddningen när den mer elektronegativa atomen är tänkt att vara
närvarande som en jon eller typisk för elementet (såsom 𝑂2βˆ’ för O).
π‘Όπ’•π’ƒπ’šπ’•π’† =
π’†π’™π’‘π’†π’“π’†π’Žπ’†π’π’•π’Šπ’†π’π’π’‚ π’Žäπ’π’ˆπ’…π’†π’ π’Žπ’π’
βˆ— 𝟏𝟎𝟎%
π’•π’†π’π’“π’†π’•π’Šπ’”π’Œπ’‚ π’Žäπ’π’ˆπ’…π’†π’ π’Žπ’π’
Begränsande reaktanter: Metod 1:
1. Konvertera massan av varje reaktant till mol genom att använda molmassan.
2. Välj en av reaktanterna och använd den stökiometriska relationen för att beräkna den
teoretiska mängden mol som den andra reaktanten måste ha för att klara av reaktionen med
den första.
3. Om den faktiska mängden mol av den andra reaktanten är större än mängden mol som krävs
så är det den första reaktanten som är den begränsande. Om den andra reaktanten inte har
den mängden mol som krävs av den första så är det den andra reaktanten som är den
begränsande.
Metod 2:
1. Konvertera massan av varje reaktant till mol genom att använda molmassan.
2. För varje reaktant, beräkna hur många mol av produkten varje reaktant kan producera.
3. Den reaktant som kan producera den minsta mängden av produkten är den reaktant som är den
begränsande.
ο‚·
𝑰𝒅𝒆𝒂𝒍𝒂 π’ˆπ’‚π’”π’π’‚π’ˆπ’†π’: 𝒑𝑽 = 𝒏𝑹𝑻, 𝒅ä𝒓 𝒑 = π’ˆπ’‚π’”π’†π’π’” π’•π’“π’šπ’„π’Œ π’Š 𝑷𝒂, 𝑽 =
π’ˆπ’‚π’”π’†π’π’” π’—π’π’π’šπ’Ž π’Š π’ŽπŸ‘ , 𝒏 = π’”π’–π’ƒπ’”π’•π’‚π’π’”π’Žäπ’π’ˆπ’… π’Š π’Žπ’π’, 𝑹 =
𝑱
π’ˆπ’‚π’”π’Œπ’π’π’”π’•π’‚π’π’•π’†π’ (πŸ–. πŸ‘πŸπŸ’πŸ“ π’Žπ’π’βˆ—π‘² , 𝑻 =
𝒂𝒃𝒔𝒐𝒍𝒖𝒕𝒂 π’•π’†π’Žπ’‘π’†π’“π’‚π’•π’–π’“π’†π’ (π’Š π‘²π’†π’π’—π’Šπ’ (𝑲))
Download
Random flashcards
Arab people

15 Cards

Radiobiology

39 Cards

Create flashcards