Curso de procesos industriales
INFORME CIENTIFICO DE ESTEQUIOMETRÍA
Nombres:
Brandon Enrique González Mora COD 79200
ECCI (Escuela colombiana de carreras industriales)
Bogotá D.C.
Resumen. Este documento científico, va evidenciar una serie de experimentos y análisis que nos van a
introducir al concepto de estequiometria, donde se realizarán 3 tipos de procedimientos con
aplicaciones distintas en la reacción de los reactivos, en la cual intervendrán el cobre en polvo, el ácido
nítrico, ácido fosfórico, cloruro de calcio, carbonato de calcio, carbonato de sodio, para obtener
resultados específicos a partir de balanceo de ecuaciones, mediante una serie de elementos permitiendo
la medición y reacción de aquellos reactivos.
Abstract. This scientific document will demonstrate a series of experiments and analyzes that will
introduce us to the concept of stoichiometry, where 3 types of procedures will be performed with different
applications in the reaction of the reagents, in which copper powder, acid will intervene nitric,
phosphoric acid, calcium chloride, calcium carbonate, sodium carbonate, to obtain specific results from
balancing equations, through a series of elements allowing the measurement and reaction of those
reactants.
1 Análisis y resultados
PREVIO
Antes de iniciar el laboratorio, se deben tener en cuenta
los BPL ( Buenas prácticas de laboratorio), conociendo la
hoja de información de cada reactivo para identificar su
peligrosidad frente a la disposición de estos reactivos al
reaccionar entre ellos al momento de agregar las
determinadas muestras, además de eso se debe disponer
de agua con cierto porcentaje de pureza y equipos
auxiliares para lograr un balanceo en los resultados.
1.1 Análisis procedimiento # 3
Durante la práctica se realizaron los cálculos necesarios
para obtener 1,5 g de fosfato de calcio partiendo de
carbonato de calcio sólido y ácido fosfórico al 45 %
obteniendo la siguiente ecuación de forma balanceada
siendo esta:
3 CaCO3 + 2 HPo4 = Ca3(Po4)2 + 3 H2O + 3 CO2
Esto representa en cantidades necesarias, para obtener el
resultado siguiente:
CaCO3 = 1,45 g
H3PO4 = 0,5 mL
1.2.2 Procedimiento # 2
En el segundo procedimiento, lo realizamos por medio
de 5 tubos de la misma longitud, donde realizaremos 5
distintos tipos de reacciones, con los mismos reactivos,
pero variando su concentración
Así logramos obtener 5 diferentes ensayos, con una
longitud de precipitación según haya contenido mayor
soluto, percibiéndose de manera física.
1.3 Conclusiones
Observamos que al reaccionar el ácido fosfórico con el
carbonato de calcio obtenemos una reacción de fosfato de
calcio, y produciendo agua con dióxido de carbono, de
manera estequiométrica se obtienen las cantidades
necesarias para balancear los reactivos.
•Podemos concluir que por medio de la
estequiometria podemos conocer y calcular la
cantidad de materia de los productos que se forman
a partir de cierta cantidad de reactivos
•Se puede encontrar un equilibrio o balanceo para la
ecuación según lo requerido en concentración de
masas
Referencias
[1] https://www.ecured.cu/Carbonato_de_calcio
[2] https://es.slideshare.net/kyouyaootori5/estequio
metria-18077472
[3] https://www.quiminet.com/articulos/elcarbonato-de-calcio-principales-usos-yaplicaciones-2560713.htm
Cuando obtenemos la reacción, por medio de la
evaporación en el meyer, vamos a eliminar el agua
contenida hasta percibir que este en estado solido sin
presencia de liquido ni grumos, para así pesar finalmente
el fosfato de calcio obtenido en el procedimiento,
percibiendo su pérdida de masa después de la operación
aplicada que en este caso es la evaporación.