B. Perkembangan
Sistem Periodik
Unsur Kimia






The student can explain Lavoisier elements
classification.
The student can explain Dobereiner elements
classification.
The student can explain Newlands elements
classification.
The student can explain formation Mendeleyev
and Meyer able.
The student can explain formation the modern
periodic table.
The student can explain correlation of electron
configuration with period and group.


Pengelompokan unsur-unsur menjadi logam
dan non logam.
Antoine Laurent Lavoisier mencatat 16 unsur
logam dan 7 bukan logam


Dobereiner made groups of every three
chemical elements with similar properties
(triad) base on its atomic weight rising.
The classification of chemical element
according to Dobereiner is known as
Dobereiner triad law
Triad 1
Alkalin Metal
Triad 2
Earth Alkalin
Triad 3
Halogen
Lithium
7 Calcium 40,08 Chlorin 35,45
Sodium 23 Stronsium 87,62 Bromin 79,91
Potasium 39 Barium 137,34 Iodin 126,9


Newlands classified chemical elements
based on its atomic weight rising.
Element properties will be repeated after
every eight elements (Octave Law), it
means that the 8th element will have
similar properties with the 1st element.
Do
1
Re
2
Mi
3
Fa
4
Sol
5
La
6
Si
7
H 1 Li 7 Be 9 B 11 C 12 N 14 O 16
F 19
Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32
Cl 35,5 K 39 Ca 40 Cr 52 Ti 48 Mn 55 Fe 56

Pada saat yang bersamaan di dua tempat yang
berbeda tanpa kerja sama dan komunikasi dua
orang ilmuwan, yaitu Julius Lothar Meyer (1869)
dari jerman dan Dmitri Ivanoich Mendeleyev
(1871) dari Rusia, melakukan penyusunan dan
pengklasifikasian unsur-unsur berdasarkan
kenaikan massa atomnya. Mereka
menyimpulakan tentang adanya keperiodikan
sifat-sifat unsur yang hampir sama


Lothar Meyer dalam pengkajiannya
tentang fenomena keperiodikan unsur
lebih condong pada sifat-sifat fisis unsur.
Mendeleyev mengamati keperiodikan
dalam sifat-sifat kimia unsur, baru dikenal
65 unsur dengan menggunakan sistem
kartu yang masing-masing dilengkapi
dengan sifat-sifat unsur, unsur-unsur
yang sifatnya sama dikelompokkan ke
dalam golongan-golongan unsur.
Property
Mendeleev’s
Prediction
Observed Properties
Atomic Weight
72
72.59
Density
5.5
5.35
Specific Heat
0.305
0.309
Melting point
High
947 C
Color
Dark gray
Grayish white
Formula of oxide
XO2
GeO2
Density of oxide
4.7
4.70
Formula of Chloride
XCl4
GeCl4
Boiling point of chloride A little under 100
84 C





Merupakan penyempurnaan sistem periodik
Mendeleyev
Dikemukakan oleh Henry G Moseley
Disusun menurut kenaikan nomor atom
Terdiri dari lajur vertikal yang disebut golongan
dan lajur horisontal disebut periode.
Dalam satu golongan mempunyai elektron
valensi yang sama dan memiliki sifat-sifat
kimia dan fisika yang hampir mirip.

The electron
configuration of
atom can be used to
determine an atom
position in periodic
table.
Group number = valence
electron
Period number = number
of shell filled with
electron
Example :
35Br
Konfigurasi elektronnya 2 18 8 7
Elektron valensinya : 7
Golongan VIIA
Jumlah kulit : 4
Perioda : 4
Vertically into Groups
Horizontally Into Periods
Golongan adalah kolom vertikal dalam SPU
terdiri atas:
 Golongan utama (A): IA sampai dengan VIIIA

Golongan Nama Golongan
IA
IIA
IIIA
IVA
Alkali
Alkali Tanah
Aluminium
Karbon
Golongan NamaGolongan
VA
VIA
VIIA
VIIIA
Nitrogen
Oksigen
Halogen
Gas Mulia

•
Golongan transisi (B) : IB sampai dengan VIIIB.
Semua unsur transisi adalah logam
Terdapat deret lantanida dan deret aktinida
Perioda adalah baris horisontal dalam SPU, ada 7
perioda, dalam satu perioda memiliki jumlah kulit
yang sama
These elements are also
called the rare-earth
elements.

The electron
configuration of
atom can be used to
determine an atom
position in periodic
table.
Group number = valence
electron
Period number = number
of shell filled with
electron
Example :
35Br
Konfigurasi elektronnya 2 18 8 7
Elektron valensinya : 7
Jumlah kulit : 4
Golongan VIIA
Perioda : 4