Turma FUVEST – Equilíbrio 1
Química – Prof. Heitor Cruz
Questão-01 - (Fuvest SP/2013)
Questão-02 - (Fuvest SP/2004)
A uma determinada temperatura, as
substâncias HI, H2 e I2 estão no estado
gasoso. A essa temperatura, o equilíbrio
entre as três substâncias foi estudado, em
recipientes fechados, partindo-se de uma
mistura equimolar de H2 e I2 (experimento
A) ou somente de HI (experimento B).
A transformação de um composto A em um
composto B, até se atingir o equilíbrio (A →

B), foi estudada em três experimentos. De
um experimento para o outro, variou-se a
concentração inicial do reagente A ou a
temperatura ou ambas. Registraram-se as
concentrações de reagente e produto em
função do tempo.
Com esses dados, afirma-se:
9
concentração
A
6
a) no experimento A, ocorre diminuição da
pressão total no interior do recipiente,
até que o equilíbrio seja atingido.
b) no experimento B, as concentrações das
substâncias (HI, H2 e I2) são iguais no
instante t1.
c) no experimento A, a velocidade de
formação de HI aumenta com o tempo.
d) no experimento B, a quantidade de
matéria (em mols) de HI aumenta até
que o equilíbrio seja atingido.
e) no experimento A, o valor da constante
de equilíbrio (K1) é maior do que 1.
A
B
3
0
Pela análise dos dois gráficos, pode-se
concluir que
B
A
B
tempo →
Com esses dados, afirma-se:
I. Os experimentos 1 e 2 foram realizados
à
mesma
temperatura,
pois
as
constantes de equilíbrio correspondentes
são iguais.
II. O experimento 3 foi realizado numa
temperatura mais elevada que o
experimento 1, pois no experimento 3 o
equilíbrio foi atingido em um tempo
menor.
III.
A reação é endotérmica no sentido da
formação do produto B.
Dessas afirmações,
a) todas são corretas.
b) apenas I e III são corretas.
c) apenas II e III são corretas.
d) apenas I é correta.
e) apenas II é correta.
Química – Prof. Heitor Cruz
Turma FUVEST – Equilíbrio 1
Questão-03 - (Fuvest SP/2017)
A hemoglobina (Hb) é a proteína responsável
pelo transporte de oxigênio. Nesse processo,
a hemoglobina se transforma em oxihemoglobina (Hb(O2)n). Nos fetos, há um
tipo de hemoglobina diferente da do adulto,
chamada de hemoglobina fetal. O transporte
de oxigênio pode ser representado pelo
seguinte equilíbrio:
Hb + nO2
Hb(O2)n,
em que Hb representa tanto a hemoglobina
do adulto quanto a hemoglobina fetal.
A figura mostra a porcentagem de saturação
de Hb por O2 em função da pressão parcial
de oxigênio no sangue humano, em
determinado
pH
e
em
determinada
temperatura.
A porcentagem de saturação pode ser
entendida como:
% de saturação =
[Hb (O 2 ) n ]
 100
[Hb (O 2 ) n ] + [Hb ]
Com
base
nessas
informações,
estudante fez as seguintes afirmações:
I.
um
Para uma pressão parcial de O2 de 30
mmHg, a hemoglobina fetal transporta
mais oxigênio do que a hemoglobina do
adulto.
II. Considerando o equilíbrio de transporte
de oxigênio, no caso de um adulto viajar
do litoral para um local de grande
altitude, a concentração de Hb em seu
sangue deverá aumentar, após certo
tempo, para que a concentração de
Hb(O2)n seja mantida.
III. Nos
adultos,
a concentração de
hemoglobina associada a oxigênio é
menor no pulmão do que nos tecidos.
É correto apenas o que o estudante afirmou
em
a) I.
b) II.
c) I e II.
d) I e III.
e) II e III.
Note e adote:
pO2 (pulmão) > pO2 (tecidos).
Turma FUVEST – Equilíbrio 1
Química – Prof. Heitor Cruz
Questão-04 - (Fuvest SP/2017)
Questão-05 - (Fuvest SP/2016)
Uma das formas de se medir temperaturas
em fase gasosa é por meio de reações com
constantes
de equilíbrio
muito
bem
conhecidas,
chamadas
de
reaçõestermômetro. Uma dessas reações, que
ocorre entre o ânion tiofenolato e o 2,2,2trifluoroetanol, está representada pela
equação química
A oxidação de SO2 a SO3 é uma das etapas
da produção de ácido sulfúrico.
Para essa reação, foram determinados os
valores da constante de equilíbrio em duas
temperaturas distintas.
a) Essa
reação
é
exotérmica
ou
endotérmica? Explique, utilizando os
dados de constante de equilíbrio
apresentados.
b) Explique por que, no produto dessa
reação, há uma forte interação entre o
átomo de hidrogênio do álcool e o átomo
de enxofre do ânion.
2 SO2 (g) + O2 (g)

→
2 SO3 (g)
H  0
Em uma indústria, diversas condições para
essa oxidação foram testadas. A tabela a
seguir reúne dados de diferentes testes:
a) Em qual dos quatro testes houve maior
rendimento na produção de SO3?
Explique.
b) Em um dado instante t1, foram medidas
as concentrações de SO2, O2 e SO3 em
um reator fechado, a 1000 °C, obtendose os valores: [SO2] = 1,0mol/L; [O2] =
1,6mol/L;
[SO3]
=
20
mol/L.
Considerando esses valores, como é
possível saber se o sistema está ou não
em equilíbrio? No gráfico abaixo,
represente
o
comportamento
das
concentrações dessas substâncias no
intervalo de tempo entre t1 e t2,
considerando que, em t2, o sistema está
em equilíbrio químico.
Note e adote:
Para a reação dada, KC = 250 a 1000 ºC
Turma FUVEST – Equilíbrio 1
Química – Prof. Heitor Cruz
Questão-06 - (Unesp SP/2013)
Questão-07 - (Fuvest SP/2012)
Leia a notícia publicada em janeiro de 2013.
A isomerização catalítica de parafinas de
cadeia não ramificada, produzindo seus
isômeros ramificados, é um processo
importante na indústria petroquímica.
A uma determinada temperatura e pressão,
na presença de um catalisador, o equilíbrio
China volta a registrar níveis alarmantes de
poluição atmosférica
Névoa voltou a encobrir céu de cidades
chinesas, como a capital Pequim.
Governo chinês emitiu alerta à população
para os próximos dias.
(g1.globo.com)
O carvão mineral é a principal fonte de
poluição do ar na China. Diariamente, o país
queima milhões de toneladas de carvão para
produzir energia elétrica, aquecer as casas e
preparar alimentos. Além do carvão, o
aumento do número de carros movidos a
gasolina
tem
papel
significativo
no
agravamento da poluição atmosférica.
Entre as substâncias que poluem o ar da
China estão o SO2 e compostos relacionados.
Considere as equações seguintes:
(1) 2 SO2 (g) + O2 (g) →
2 SO3 (g)

(2) SO3 (g) + H2O (g) → H2SO4 (g)
Escreva a equação química que expressa a
constante de equilíbrio para a reação (1).
Sabendo que uma usina de geração de
energia elétrica movida a carvão liberou SO2
suficiente para formar 1 kg de SO3 e
considerando a reação (2), calcule a massa
de H2SO4, em g, que se forma quando há
vapor de água suficiente para reagir
completamente com a quantidade de SO3
liberada pela usina.
CH3CH2CH2CH3(g)
n-butano
(CH3)2CHCH3(g)
isobutano
é atingido após certo tempo, sendo a
constante de equilíbrio igual a 2,5. Nesse
processo, partindo exclusivamente de 70,0 g
de n-butano, ao se atingir a situação de
equilíbrio, x gramas de n-butano terão sido
convertidos em isobutano. O valor de x é
a)
b)
c)
d)
e)
10,0
20,0
25,0
40,0
50,0
Turma FUVEST – Equilíbrio 1
Química – Prof. Heitor Cruz
Questão-08 - (Fuvest SP/2011)
Questão-09 - (Fuvest SP/2010)
Em um funil de separação, encontram-se,
em contato, volumes iguais de duas
soluções: uma solução aquosa de I2, de
concentração 0,1 x 10–3 mol/L, e uma
solução de I2 em CCl4, de concentração 1,0
x 10–3 moI/L.
Cloreto de nitrosila puro (NOCl) foi aquecido
a 240 oC em um recipiente fechado. No
equilíbrio, a pressão total foi de 1,000 atm e
a pressão parcial do NOCl foi de 0,640 atm.
A equação abaixo representa o equilíbrio do
sistema:
⎯
⎯→
2 NOCl(g) 
2 NO(g) + Cl2(g)
⎯⎯
a) Calcule as pressões parciais do NO e do
Cl2 no equilíbrio.
b) Calcule a constante do equilíbrio.
Considere que o valor da constante KC do
equilíbrio
l2(aq)
→

l2(CCl4)
é igual a 100, à temperatura do
experimento, para concentrações expressas
em moI/L.
Assim sendo, o que é correto afirmar a
respeito do sistema descrito?
a) Se o sistema for agitado, o I2 será
extraído do CCl4 pela água, até que a
concentração de I2 em CCl4 se iguale a
zero.
b) Se o sistema for agitado, o I2 será
extraído da água pelo CCl4, até que a
concentração de I2 em água se iguale a
zero.
c) Mesmo se o sistema não for agitado, a
concentração de I2 no CCl4 tenderá a
aumentar e a de I2, na água, tenderá a
diminuir, até que se atinja um estado de
equilíbrio.
d) Mesmo se o sistema não for agitado, a
concentração de I2 na água tenderá a
aumentar e a de I2, no CCl4, tenderá a
diminuir, até que se atinja um estado de
equilíbrio.
e) Quer o sistema seja agitado ou não, ele
já se encontra em equilíbrio e não haverá
mudança nas concentrações de I2 nas
duas fases.
Turma FUVEST – Equilíbrio 1
Questão-10 - (Fuvest SP/2021)
Para estudar equilíbrio químico de íons Co2+
em solução, uma turma de estudantes
realizou uma série de experimentos
explorando a seguinte reação:
Nesse equilíbrio, o composto de cobalto com
água, [Co(H2O)6]2+(aq), apresenta coloração
vermelha, enquanto o composto com
cloretos, [CoCl4]2–(aq), possui coloração
azul.
Para verificar o efeito de ânions de diferentes
sais nessa mudança de cor, 7 ensaios
diferentes foram realizados. Aos tubos
contendo apenas alguns mL de uma solução
de nitrato de cobalto II, de coloração
vermelha, foram adicionadas pequenas
quantidades de diferentes sais em cada
tubo, como apresentado na tabela, com
exceção do ensaio 1, no qual nenhum sal foi
adicionado.
Após agitação, os tubos foram deixados em
repouso por um tempo, e a cor final foi
observada.
A alternativa que representa a cor final
observada nos ensaios 5, 6 e 7,
respectivamente, é:
Note e adote:
Solubilidade dos sais em g/100 mL de água
a 20ºC
Química – Prof. Heitor Cruz
Turma FUVEST – Equilíbrio 1
Química – Prof. Heitor Cruz
Questão-11 - (Unicamp SP/2021)
TEXTO: 2 - Comum à questão: 12
A hemoglobina é uma proteína composta por
quatro cadeias polipeptídicas. Cada cadeia
está associada a um grupo heme que contém
ferro, capaz de se ligar reversivelmente ao
oxigênio, permitindo assim sua função
primária, que é a do transporte de oxigênio
dos pulmões aos tecidos periféricos.
O estireno, matéria-prima indispensável
para a produção do poliestireno, é obtido
industrialmente
pela
desidrogenação
catalítica do etilbenzeno, que se dá por meio
do seguinte equilíbrio químico:
estireno
etilbenzeno
(g) catalisador
(g) + H2 (g)
H = 121 kJ / mol
Questão-12 - (Unesp SP/2017)
Analisando-se a equação de obtenção do
estireno e considerando o princípio de Le
Châtelier, é correto afirmar que
a) a entalpia da reação aumenta com o
emprego do catalisador.
b) a entalpia da reação diminui com o
emprego do catalisador.
c) o aumento de temperatura favorece a
formação de estireno.
d) o aumento de pressão não interfere na
formação de estireno.
e) o aumento de temperatura não interfere
na formação de estireno.
a) A Figura 1 apresenta a curva de
dissociação para duas hemoglobinas
humanas: em adultos (linha tracejada) e
fetais (linha sólida). Considerando
elementos de equilíbrio químico e esse
gráfico, indique qual hemoglobina tem
maior afinidade com o oxigênio: a do
adulto ou a fetal? Justifique sua
resposta.
b) O efeito Bohr, representado na Figura 2,
ocorre quando células com metabolismo
aumentado liberam maiores quantidades
de CO2 no sangue. Entre as curvas do
gráfico (linhas sólida ou tracejada),
identifique aquela que representa o
resultado final do efeito Bohr.
Explique, do ponto de vista químico,
como você chegou a esta conclusão.
Turma FUVEST – Equilíbrio 1
Química – Prof. Heitor Cruz
Questão-13 - (Unesp SP/2016)
Questão-14 - (Fuvest SP/2011)
O metanol, CH3OH, é uma substância de
grande importância para a indústria química,
como matéria-prima e como solvente. Esse
álcool é obtido industrialmente pela reação
entre os gases CO e H2, conforme a equação:
Recifes de coral são rochas de origem
orgânica, formadas principalmente pelo
acúmulo de exoesqueletos de carbonato de
cálcio secretados por alguns cnidários que
vivem em colônias. Em simbiose com os
pólipos dos corais, vivem algas zooxantelas.
Encontrados somente em mares de águas
quentes, cujas temperaturas, ao longo do
ano, não são menores que 20 ºC, os recifes
de coral são ricos reservatórios de
biodiversidade. Como modelo simplificado
para descrever a existência dos recifes de
coral nos mares, pode-se empregar o
seguinte equilíbrio químico:
CO (g) + 2H2 (g) →
 CH3OH (g)
103 kJ/mol de metanol
H
=–
Para realizar essa reação, os gases
reagentes,
misturados
na
proporção
estequiométrica
e
em
presença
de
catalisador (geralmente prata ou cobre), são
comprimidos a 306 atm e aquecidos a 300
ºC. Nessas condições, o equilíbrio apresenta
um rendimento de 60% no sentido da
formação de metanol.
Escreva a expressão da constante Kp desse
equilíbrio e explique o papel do catalisador
na reação entre os gases CO e H2. Com base
no princípio de Le Chatelier, justifique a
importância da compressão desses gases
para a produção de metanol e explique o que
aconteceria com o rendimento do equilíbrio
no sentido da formação de metanol, caso a
reação
ocorresse
em
temperaturas
superiores a 300 ºC.
CaCO3(s) + CO2(g) +H2O(l)
2 HCO3– (aq)
→

Ca2+ (aq) +
a) Descreva o mecanismo que explica o
crescimento mais rápido dos recifes de
coral em mares cujas águas são
transparentes.
b) Tomando como base o parâmetro
solubilidade do CO2 em água, justifique
por que ocorre a formação de recifes de
coral em mares de água quente.
Turma FUVEST – Equilíbrio 1
Química – Prof. Heitor Cruz
Questão-15 - (Unesp SP/2011)
Questão-16 - (Unesp SP/2021)
No corpo humano, 70% do transporte de CO2
para os pulmões, por meio das hemácias e
do plasma, ocorre sob a forma de íons
bicarbonato. Estes são produzidos pela
reação do dióxido de carbono com água,
representada pela seguinte reação química:
A solução aquosa de anilina é básica devido
à ocorrência do equilíbrio:
CO2(aq) + H2O(l)
→

H (aq) + HCO 3(aq)
+
–
A diminuição do pH do sangue constitui a
acidose, que provoca náusea, vômito e
cansaço. O aumento do pH do sangue
corresponde à alcalose, que provoca
distúrbios
respiratórios,
cãibras
e
convulsões.
Considere
as
seguintes
afirmações:
I.
Pessoas com deficiência respiratória não
exalam CO2 suficientemente, com o que
a reação deste com H2O se desloca para
a esquerda.
II. Pessoas ansiosas respiram rapidamente,
eliminando muito CO2, com o que a
reação deste com H2O se desloca para a
esquerda.
III. Pessoas com diarreia sofrem grande
perda de íons bicarbonato, com o que a
reação do CO2 com H2O se desloca para
a direita.
É correto o que se afirma em:
a)
b)
c)
d)
e)
I, apenas.
III, apenas.
I e III, apenas.
II e III, apenas.
I, II e III.
C6H5NH2 (aq) + H2O (l)
C6H5NH3+ (aq)
–
+ OH (aq)
Sabe-se que Kb  4  10–10 a 25 ºC e que o
valor de pH de uma solução aquosa saturada
de anilina a 25 ºC é próximo de 9. Com base
nessas informações e sabendo que Kw nessa
temperatura
é
igual
a
1  10–14,
a
concentração
aproximada
da
solução
saturada de anilina a 25 ºC é
a)
b)
c)
d)
e)
0,02 mol/L.
0,5 mol/L.
0,1 mol/L.
0,3 mol/ L.
0,8 mol/L.
Turma FUVEST – Equilíbrio 1
Questão-17 - (Fuvest SP/2017)
Muitos medicamentos analgésicos contêm,
em sua formulação, o ácido acetilsalicílico,
que é considerado um ácido fraco (constante
de ionização do ácido acetilsalicílico = 3,2 
10–4). A absorção desse medicamento no
estômago do organismo humano ocorre com
o ácido acetilsalicílico em sua forma não
ionizada.
a) Escreva a equação
química que
representa a ionização do ácido
acetilsalicílico
em
meio
aquoso,
utilizando fórmulas estruturais.
b) Escreva a expressão da constante de
equilíbrio para a ionização do ácido
acetilsalicílico. Para isto, utilize o símbolo
AA para a forma não ionizada e o símbolo
AA– para a forma ionizada.
c) Considere um comprimido de aspirina
contendo
540
mg
de
ácido
acetilsalicílico, totalmente dissolvido em
água, sendo o volume da solução 1,5 L.
Calcule a concentração, em mol/L, dos
íons H+ nessa solução. Em seus cálculos,
considere
que
a
variação
na
concentração inicial do fármaco, devido
à sua ionização, é desprezível.
d) No pH do suco gástrico, a absorção do
fármaco será eficiente? Justifique sua
resposta.
Note e adote:
pH do suco gástrico: 1,2 a 3,0
Massa molar do ácido acetilsalicílico: 180
g/mol
Ácido acetilsalicílico:
O
O
HO
O
CH3
Química – Prof. Heitor Cruz
Turma FUVEST – Equilíbrio 1
Química – Prof. Heitor Cruz
Questão-18 - (Unicamp SP/2016)
A natureza fornece não apenas os insumos
como também os subsídios necessários para
transformá-los,
de
acordo
com
as
necessidades do homem. Um exemplo disso
é o couro de alguns peixes, utilizado para a
fabricação de calçados e bolsas, que pode
ser tingido com corantes naturais, como o
extraído do crajiru, uma planta arbustiva
que contém o pigmento natural mostrado
nos equilíbrios apresentados a seguir. Esse
pigmento tem a característica de mudar de
cor de acordo com o pH. Em pH baixo, ele
tem a coloração vermelha intensa, que passa
a violeta à medida que o pH aumenta.
OCH3
OH
O
O
?
OCH3
?
OA
OCH3
I
OCH3
OH
+
O
HO
?
OCH3
?
OA
OCH3
II
OCH3
O
HO
O
OCH3
OA
OCH3
III
a) Complete
o
desenho
abaixo,
preenchendo os retângulos vazios com
os símbolos H+ ou OH–, de modo a
contemplar os aspectos de equilíbrio
ácido-base em meio aquoso, de acordo
com as informações químicas contidas
na figura acima.
b) Dentre as espécies I, II e III, identifique
aquela(s) presente(s) no pigmento com
coloração violeta e justifique sua escolha
em termos de equilíbrio químico.
Turma FUVEST – Equilíbrio 1
Questão-19 - (Unesp SP/2015)
O ácido etanoico, popularmente chamado de
ácido acético, é um ácido fraco e um dos
componentes
do
vinagre,
sendo
o
responsável por seu sabor azedo. Dada a
constante de ionização, Ka, igual a 1,8  10–5,
assinale a alternativa que apresenta a
concentração em mol  L–1 de H+ em uma
solução deste ácido de concentração 2,0 
10–2 mol  L–1.
a)
b)
c)
d)
e)
0,00060 mol  L–1
0,000018 mol  L–1
1,8 mol  L–1
3,6 mol  L–1
0,000060 mol  L–1
Questão-20 - (Unesp SP/2014)
Para a produção de energia, os mamíferos
oxidam compostos de carbono nos tecidos,
produzindo dióxido de carbono gasoso, CO2
(g), como principal subproduto. O principal
meio de remoção do CO2 (g) gerado nos
tecidos envolve sua dissolução em água,
seguida da reação do gás dissolvido com a
água, sob a ação de um catalisador
biológico, a enzima anidrase carbônica,
como representado a seguir.
CO2 (g)
CO2 (aq) + calor (etapa 1)
CO2 (aq) + H2O(l)
(aq)
HCO 3− (aq) + H+
(etapa 2)
A respeito desse processo, é correto afirmar
que
a) a reação de formação de HCO 3− (aq) na
etapa 2 só ocorre na presença do
catalisador biológico.
b) a concentração de CO2 (aq) não influi na
acidez do meio.
c) a concentração de H+ (aq) aumenta com
a elevação da temperatura.
d) a concentração de H+ (aq) não varia com
a elevação da temperatura.
e) o aumento da concentração de CO2 (aq)
aumenta a acidez do meio.
Química – Prof. Heitor Cruz
Turma FUVEST – Equilíbrio 1
Questão-21 - (Unicamp SP/2014)
A equação abaixo mostra o equilíbrio
químico em meio aquoso de uma droga
muito utilizada no tratamento de náuseas e
vômitos e também como antialérgico. Essa
droga, dependendo da finalidade, pode ser
comercializada na sua forma protonada (A)
ou na sua forma neutra (B).
NH+
O
A
N
O
H+ +
B
a) Sabendo-se que em meio aquoso a
constante de equilíbrio para essa
equação é igual a 1,2 x 10–9, qual espécie
estaria em maior concentração no
intestino (cujo pH é igual a 8): a
protonada (A), a neutra (B) ou ambas
estariam na mesma concentração?
Justifique sua resposta com base em
cálculos matemáticos.
b) Supondo que a droga seria absorvida de
forma mais completa e com melhor
efeito terapêutico se fosse mais solúvel
em lipídios, qual forma seria preferível
numa formulação, a protonada ou a
neutra? Justifique sua resposta em
termos de interações intermoleculares.
Química – Prof. Heitor Cruz
Turma FUVEST – Equilíbrio 1
Questão-22 - (Unesp SP/2011)
O ácido benzoico e seus derivados são
largamente utilizados na conservação de
alimentos.
Destinam-se
a
inibir
o
crescimento de fungos e leveduras, sendo
também eficientes contra uma grande gama
de bactérias. Considere uma formulação
comercial de ácido benzoico (C6H5CO2H) em
água, de concentração molar 0,01M, 7%
ionizada.
Escreva a equação de ionização do ácido
benzoico em água e a expressão da
constante de equilíbrio (Ka) desse ácido.
Qual a concentração de H+ no equilíbrio?
Química – Prof. Heitor Cruz
Turma FUVEST – Equilíbrio 1
Química – Prof. Heitor Cruz
GABARITO:
1) Gab: E
2) Gab: A
3) Gab: C
4) Gab:
a) A reação é exotérmica. A tabela
mostra que em menor temperatura a
constante de equilíbrio possui maior
valor. Isso permite concluir que o
resfriamento desloca o equilíbrio no
sentido
direto,
aumentando
o
rendimento do produto, ou seja, a
reação direta é exotérmica.
b) O átomo de hidrogênio do álcool está
ligado diretamente ao oxigênio, um
elemento de alta eletronegatividade.
Isso o torna muito polarizado
positivamente, daí a forte interação
com o enxofre do ânion (interação
íon-dipolo).
5) Gab:
a) Como a reação é exotérmica e ocorre
com
contração
volumétrica,
o
equilíbrio se estabelecerá com maior
rendimento, ou seja, com maior
concentração
de
produto
no
equilíbrio, quando for realizado a 400
ºC (menor temperatura) e a 500 atm
(maior pressão), portanto no teste 1.
Além disso, o excesso de O2 tende a
fazer com que o SO2 tenha um alto
grau de conversão em SO3 nesse
teste.
b) 2 SO2(g) + 1 O2(g) →
 2 SO3(g)
Kc =
[SO3 ]2
[SO 2 ]2  [O 2 ]
= 250 (a 1000 º C)
Em t1 tem-se: [SO2] = 1 mol/L; [O2]
= 1,6 mol/L; [SO3] = 20 mol/L
Calculando-se o quociente vem:
Qc =
[SO3 ]2
[SO 2 ]2  [O 2 ]
=
(20) 2
400
=
= 250
(1)  (1,6) 1,6
ou seja, o sistema já se encontra em
equilíbrio em t1, e portanto as
concentrações não irão variar a partir
desse instante.
O gráfico será:
6) Gab: K C =
[SO 3 ] 2
[SO 2 ] 2  [O 2 ]
x = 1 225 g
7) Gab: E
8) Gab: C
9) Gab:
a) p NO = 0,24atm ;
p Cl 2 = 0,12atm
b) Kp = 1,6875 . 10210) Gab: D
11) Gab:
a) A hemoglobina fetal tem maior
afinidade
pelo
oxigênio.
A
porcentagem de saturação para a
hemoglobina fetal é maior que a da
hemoglobina de adultos em qualquer
valor de pressão parcial de oxigênio.
Isso indica que a constante de
associação para a hemoglobina fetal
é maior.
b) A curva tracejada representa o
resultado final do efeito Bohr. O CO2
é um óxido ácido e o aumento da sua
concentração diminui o pH do
sangue, segundo a equação:
CO2(aq) + H2O(l) = H+(aq) + HCO3–(aq)
Pela tendência da curva tracejada,
em pH mais baixo ocorre uma
redução na saturação de oxigênio.
12) Gab: C
Turma FUVEST – Equilíbrio 1
13) Gab:
CO (g) + 2 H2 (g)
Kp =
→

CH3OH (g)
PCH3OH
PCO  PH2 2
Um catalisador aumenta igualmente a
velocidade em ambos os sentidos da
reação com a diminuição da energia de
ativação, portanto, o equilíbrio será
atingido
mais
rapidamente
sem
modificar a com posição da mistura em
equilíbrio.
O princípio de Le Chatelier prediz que,
quando uma reação em equilíbrio é
comprimida ocorrerá um deslocamento
no sentido da contração do volume
gasoso (diminui a quantidade em mols
dos gases) para minimizar o aumento da
pressão no sistema.
CO (g) + 2 H2 (g) → CH3OH (g)
3V
1V
O aumento da pressão desloca no
sentido do CH3OH aumentando o
rendimento da reação.
⎯→ CH3OH (g)
CO (g) + 2 H2 (g) ⎯exo
⎯⎯⎯
endo
H = –103 kJ/mol de metanol
Aumentando a temperatura (superior a
300ºC) o equilíbrio se desloca no sentido
endotérmico (CO e H2) diminuindo o
rendimento da reação embora a
velocidade do processo aumente devido
ao aumento da temperatura.
14) Gab:
a) Em águas transparentes, a maior
incidência de luz facilita a ocorrência
da fotossíntese, processo realizado
pelas
algas
simbiontes
(zooxantelas). A matéria orgânica
assim produzida é fonte de energia
que pode ser utilizada pelos pólipos
do coral em seu crescimento e na
produção
de
seus
esqueletos
calcários.
b) Em águas quentes, a quantidade de
CO2(g) dissolvido será menor, pois,
para um gás, quanto maior a
temperatura, menor a solubilidade.
Sendo assim, o equilíbrio
2+
CaCO3(s) + CO2(g) + H2O(l) →
 Ca (aq)
+ 2HCO–3(aq)
estará deslocado para a esquerda,
Química – Prof. Heitor Cruz
favorecendo
a
formação
CaCO3(s),
constituinte
exoesqueletos dos corais.
de
dos
15) Gab: D
16) Gab: D
17) Gab:
a)
b) Constante de ionização (Ka):
Ka =
[H + ]1  [ AA − ]1
[AA ]1
c) [H+] = 8  10–4 mol/L
d) A absorção do fármaco será
eficiente, pois no estômago (onde o
pH é ácido) o equilíbrio de ionização
do
ácido
acetilsalicílico
estará
deslocado para a esquerda, onde
predomina a forma não ionizada, que
é a forma do medicamento absorvido
pelo organismo.
18) Gab:
a)
b) A coloração violeta aparece à medida
que o pH aumenta, ou seja, quando
se
aumenta
a
–
concentração/quantidade de OH e o
pH se torna básico. No equilíbrio
mostrado no enunciado, as espécies
I e III são as que predominam
quando se aumenta a concentração
de OH– (aumento do pH do meio).
19) Gab: A
20) Gab: E
Turma FUVEST – Equilíbrio 1
21) Gab:
a) A forma protonada A está em maior
concetração:
Keq =
[H + ][B]
[ A]
Keq  [H + ] = [B] /[A] =
(1,2  10 −9 )
(1  10 −8 )
[B] / [A] = 0,12  [B] = 0,12 [A]
Isso mostra que a espécie protonada
A está em maior concentração que a
espécie B.
b) A forma neutra B seria preferível. Por
não possuir carga, interage com mais
eficiência com o lipídio (interações
dipolo induzido-dipolo induzido), que
também não apresenta cargas e tem
um caráter apolar. Nessa forma, a
droga é mais solúvel no lipídio e por
isso seria melhor absorvida e teria
um melhor efeito terapêutico.
−
22) Gab: C6H5CO2H + H2O →
 C6H5CO 2 +
H3O+
−
+
C6H5CO2H →
 C6H5CO 2 + H
Ka =
[C 6 H 5 CO −2 ][H + ]
[C 6 H 5 CO 2 H]
Como o ácido é monoprótico, temos:
[H+] = 7,0  10–4 mol/L
Química – Prof. Heitor Cruz